Perbedaan Kunci – Titik Kritis vs Titik Tiga
Titik kritis dan titik tripel adalah istilah yang digunakan untuk menjelaskan suhu dan tekanan di mana dua atau lebih fase zat dapat hidup berdampingan satu sama lain. Titik kritis adalah kondisi di mana fase cair dan uap dari zat yang sama hidup berdampingan. Titik tripel adalah kondisi di mana ketiga fase materi dapat hidup berdampingan satu sama lain. Perbedaan utama antara titik kritis dan titik rangkap tiga adalah titik kritis menggambarkan koeksistensi dua fase zat yang sama sedangkan titik rangkap menggambarkan koeksistensi tiga fase zat yang sama.
Apa itu Critical Point?
Titik kritis suatu zat adalah titik akhir kurva kesetimbangan fase zat tersebut. Kurva kesetimbangan fase atau diagram fase adalah grafik tekanan versus suhu di mana perubahan fase zat ditampilkan. Ini menunjukkan suhu dan tekanan di mana zat itu ada sebagai padat, cair atau gas. Titik kritis adalah suhu dan tekanan di mana fase cair dan uap hidup berdampingan.
Gambar 01: Diagram Fase yang menunjukkan Titik Kritis dan Titik Tiga
Suhu dan tekanan pada titik kritis disebut sebagai suhu kritis (Tc) dan tekanan kritis (Pc). Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, garis antara dua fase dikenal sebagai batas. Titik kritis menunjukkan titik di mana batas garis hilang.
Mengetahui titik kritis suatu zat terkadang sangat penting. Sebagai contoh, gas tidak pernah dapat mengembun pada suhu dan tekanan di atas titik kritisnya. Ini karena gaya antarmolekul antara molekul gas melemah pada suhu yang sangat tinggi karena energi kinetik molekul-molekul itu meningkat.
Ada dua jenis titik kritis;
Titik Kritis Cairan-Uap
Ini adalah titik kritis khas di mana uap suatu zat hidup berdampingan dengan bentuk cairnya. Titik kritis air berada pada 647 K dan 22,064 MPa.
Titik Kritis Cair-Cair
Tipe titik kritis ini ditentukan untuk solusi. Ini adalah suhu dan tekanan di mana campuran larutan dipisahkan menjadi dua fase cair yang berbeda.
Apa itu Triple Point?
Titik rangkap tiga adalah suhu dan tekanan di mana fase padat, cair, dan uap dari suatu zat tertentu berada dalam kesetimbangan. Ini menggambarkan keadaan termodinamika tertentu dari matte. Kadang-kadang, titik tripel mungkin melibatkan lebih dari satu fase padat ketika ada polimorf zat. Dalam diagram fase, titik tripel adalah titik di mana ketiga garis batas bertemu satu sama lain. Beberapa contoh titik rangkap diberikan di bawah ini.
Apa Persamaan Antara Titik Kritis dan Titik Tiga?
- Titik Kritis dan Titik Tiga menggambarkan suhu dan tekanan tertentu.
- Titik Kritis dan Titik Tiga menggambarkan keadaan kesetimbangan di mana dua atau lebih keadaan fisik suatu zat hidup berdampingan.
Apa Perbedaan Critical Point dan Triple Point?
Titik Kritis vs Poin Tiga |
|
| Titik kritis suatu zat adalah titik akhir kurva kesetimbangan fase zat tersebut. | Titik rangkap tiga adalah suhu dan tekanan di mana fase padat, cair, dan uap zat tertentu berada dalam kesetimbangan. |
| Fase | |
| Titik kritis menggambarkan koeksistensi dua fase zat yang sama. | Titik tiga menggambarkan koeksistensi tiga fase zat yang sama. |
| Air Sebagai Contoh | |
| Titik kritis air pada 647 K dan 22.064 MPa. | Titik tripel air pada 273,16 K dan 0,611657 MPa. |
| Diagram Fase | |
| Titik kritis adalah titik akhir kurva diagram fase. | Titik rangkap tiga adalah titik pertemuan semua garis batas. |
Ringkasan – Critical Point vs Triple Point
Titik kritis suatu zat adalah titik akhir kurva kesetimbangan fase zat yang memberikan suhu dan tekanan di mana fase cair dan uap suatu zat dapat hidup berdampingan satu sama lain. Titik tripel memberikan suhu dan tekanan di mana ketiga fase materi dapat hidup berdampingan satu sama lain. Perbedaan antara titik kritis dan titik rangkap tiga adalah titik kritis menggambarkan koeksistensi dua fase zat yang sama sedangkan titik rangkap menggambarkan koeksistensi tiga fase zat yang sama.
