Perbedaan utama antara setengah titik ekivalen dan titik ekivalen adalah bahwa setengah titik ekivalen adalah titik tengah antara titik awal dan titik ekivalen titrasi tertentu sedangkan titik ekivalen adalah tempat berakhirnya reaksi kimia.
Titrasi adalah teknik analisis dalam kimia yang penting dalam menentukan konsentrasi yang tidak diketahui dari sampel yang diberikan.
Apa itu Half Equivalence Point?
Titik setengah ekivalen titrasi adalah pertengahan antara titik ekivalen dan titik awal (asal). Pentingnya titik ini adalah bahwa pada titik ini, pH larutan analit sama dengan konstanta disosiasi atau pKa asam yang digunakan dalam titrasi. Setengah titik ekivalen terjadi pada setengah volume titik ekivalen pertama titrasi. Jika ada beberapa titik ekivalen dalam titrasi, ada beberapa titik ekuivalen setengah yang sama dengan jumlah titik ekivalen. Misalnya, titik ekivalen paruh kedua terjadi pada titik tengah antara titik ekivalen pertama dan kedua.
Apa itu Titik Kesetaraan?
Titik ekivalen dalam suatu titrasi adalah titik sebenarnya di mana reaksi kimia yang diinginkan dalam campuran reaksi berakhir. Kami biasanya melakukan titrasi untuk menentukan konsentrasi suatu zat dalam cairan. Jika kita mengetahui zatnya, titran (larutan yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu komponen dalam campuran cair) yang konsentrasinya diketahui dapat digunakan untuk bereaksi dengan analit. Di sini, kami menyebut titran sebagai larutan standar karena molaritas pastinya diketahui.
Gambar 01: Kurva Titrasi yang menunjukkan Titik Ekivalen
Dalam reaksi antara NaOH dan HCl, yang merupakan reaksi asam-basa, kita dapat menggunakan NaOH atau HCl sebagai titran yang konsentrasinya diketahui. Di sini, titran ditempatkan di buret, dan perlahan-lahan kita dapat menambahkannya ke titran/analit sampai terjadi perubahan warna pada campuran reaksi. Kita perlu menggunakan indikator karena NaOH dan HCl bukan indikator sendiri. Titik terjadinya perubahan warna adalah titik akhir titrasi, yang bukan merupakan titik ekivalen reaksi.
Dalam titrasi ini, titik ekivalen adalah titik di mana semua molekul HCl telah bereaksi dengan NaOH (atau titik di mana semua molekul NaOH telah bereaksi dengan HCl). Maka mol titran harus sama dengan mol analit yang tidak diketahui karena stoikiometri antara HCl dan NAOH adalah 1:1. Ada berbagai metode untuk menentukan titik ekivalen suatu titrasi.
- Perubahan warna indikator-diri – Dalam reaksi yang melibatkan indikator-diri sebagai reaktan, perubahan warna menunjukkan titik ekivalen titrasi karena tidak menggunakan indikator.
- Endpoint– Terkadang, titik ekivalen dapat diambil sebagai titik akhir karena hampir sama.
- Konduktansi– Dalam metode ini, konduktansi diukur sepanjang titrasi, dan titik ekivalen adalah tempat terjadinya perubahan konduktansi yang cepat. Ini adalah metode yang agak sulit.
- Spektroskopi– Ini adalah metode yang cocok untuk campuran reaksi warna-warni. Titik ekivalen ditentukan berdasarkan perubahan cepat panjang gelombang yang diserap oleh sampel.
Apa Perbedaan Antara Titik Ekivalensi Setengah dan Titik Ekivalensi?
Titrasi adalah teknik analisis dalam kimia yang penting dalam menentukan konsentrasi yang tidak diketahui dari sampel yang diberikan. Perbedaan utama antara setengah titik ekivalen dan titik ekivalen adalah bahwa setengah titik ekivalen adalah titik tengah antara titik awal dan titik ekivalen titrasi tertentu sedangkan titik ekivalen adalah tempat berakhirnya reaksi kimia.
Tabel di bawah merangkum perbedaan antara setengah titik ekuivalen dan titik ekuivalen.
Ringkasan – Half Equivalence Point vs Equivalence Point
Titrasi adalah teknik analisis dalam kimia yang penting dalam menentukan konsentrasi yang tidak diketahui dari sampel yang diberikan. Perbedaan utama antara setengah titik ekivalen dan titik ekivalen adalah bahwa setengah titik ekivalen adalah titik tengah antara titik awal dan titik ekivalen titrasi tertentu sedangkan titik ekivalen adalah tempat berakhirnya reaksi kimia.
