Perbedaan Kunci – Orde Reaksi vs Molekularitas
Reaksi kimia adalah perubahan yang terjadi pada senyawa kimia. Ini mengarah pada konversi satu zat kimia ke zat kimia lainnya. Senyawa awal yang mengalami reaksi kimia disebut reaktan. Apa yang kita dapatkan pada penyelesaian reaksi adalah produk. Orde reaksi diberikan sehubungan dengan suatu zat; itu bisa berkenaan dengan reaktan, produk atau katalis. Orde reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. Molekuleritas reaksi kimia menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi. Perbedaan utama antara orde reaksi dan molekuleritas adalah bahwa orde reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekuleritas menunjukkan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.
Apa itu Orde Reaksi
Orde reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, pertama-tama kita harus mengetahui apa itu hukum laju.
Hukum Tarif
Hukum laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Eksponen ini dikenal sebagai orde konsentrasi tersebut. Mari kita perhatikan sebuah contoh.
2N2O5 4 TIDAK2 + O 2
Untuk reaksi di atas, persamaan hukum laju diberikan sebagai berikut.
Rate=k.[N2O5]x
Dalam persamaan di atas, k adalah konstanta proporsionalitas yang dikenal sebagai konstanta laju. Ini adalah konstan pada suhu konstan. Tanda kurung digunakan untuk menyatakan bahwa itu adalah konsentrasi reaktan. Simbol x adalah orde reaksi terhadap reaktan. Nilai x harus ditentukan secara eksperimental. Untuk reaksi ini, telah ditemukan bahwa x=1. Di sini, kita dapat melihat bahwa orde reaksi tidak sama dengan stoikiometri reaksi. Tetapi dalam beberapa reaksi, orde reaksi bisa sama dengan stoikiometri.
Untuk reaksi yang memiliki dua atau lebih reaktan, persamaan hukum laju dapat ditulis sebagai berikut.
A + B + C P
Rate=k.[A]a[B]b[C]c
a, b dan c masing-masing adalah orde reaksi terhadap reaktan A, B dan C. Untuk persamaan laju jenis ini (memiliki beberapa orde reaksi), jumlah orde reaksi diberikan sebagai orde reaksi keseluruhan.
Order keseluruhan=a + b + c
Gambar 1: Laju Reaksi Orde Pertama dan Orde Kedua
Menurut orde reaksi, ada beberapa jenis reaksi:
- Reaksi Orde Nol (orde reaksi adalah nol untuk setiap reaktan yang digunakan. Oleh karena itu, laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan yang digunakan.)
- Reaksi Orde Pertama (laju sebanding dengan konsentrasi satu reaktan)
- Reaksi Orde Kedua (laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan atau hasil kali konsentrasi dua reaktan)
Apa itu Molekularitas
Molekularitas reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam reaksi sebagai reaktan. Lebih penting lagi, reaktan yang dipertimbangkan adalah reaktan yang berpartisipasi dalam langkah penentuan laju reaksi keseluruhan. Langkah penentuan laju reaksi adalah langkah paling lambat dari keseluruhan reaksi. Ini karena tahap reaksi paling lambat menentukan laju reaksi.
Gambar 2: Reaksi Unimolekuler
Molekularitas dapat dari berbagai jenis:
- Reaksi unimolekuler memiliki satu molekul reaktan (atau ion)
- Reaksi bimolekuler memiliki dua reaktan (dua reaktan dapat berasal dari senyawa yang sama atau senyawa yang berbeda)
- Reaksi trimolekul memiliki tiga reaktan.
Apa Perbedaan Orde Reaksi dan Molekularitas?
Orde Reaksi vs Molekulitas |
|
| Orde reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. | Molekularitas reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam reaksi sebagai reaktan. |
| Hubungan dengan Reaktan | |
| Orde reaksi menjelaskan bagaimana konsentrasi reaktan mempengaruhi laju reaksi. | Molecularity memberikan jumlah reaktan yang mengambil bagian dalam reaksi. |
Ringkasan – Orde Reaksi vs Molekulitas
Hukum laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Orde reaksi diberikan sehubungan dengan reaktan. Ini menjelaskan ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara orde reaksi dan molekuleritas adalah bahwa orde reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekuleritas menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.
