Perbedaan utama antara reaksi orde pertama dan kedua adalah bahwa laju reaksi orde pertama bergantung pada pangkat satu konsentrasi reaktan dalam persamaan laju sedangkan laju reaksi orde kedua bergantung pada pangkat dua konsentrasi suku dalam persamaan laju.
Orde reaksi adalah jumlah pangkat yang menaikkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju. Ada beberapa bentuk reaksi menurut definisi ini; reaksi orde nol (reaksi ini tidak bergantung pada konsentrasi reaktan), reaksi orde pertama dan reaksi orde kedua.
Apa itu Reaksi Orde Pertama?
Reaksi orde satu adalah reaksi kimia yang laju reaksinya bergantung pada konsentrasi molar salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, menurut definisi di atas untuk orde reaksi, jumlah pangkat yang meningkatkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju akan selalu 1. Ada reaktan tunggal yang mengambil bagian dalam reaksi ini. Kemudian konsentrasi reaktan itu menentukan laju reaksi. Namun terkadang terdapat lebih dari satu reaktan yang ikut serta dalam reaksi tersebut, maka salah satu reaktan tersebut akan menentukan laju reaksi.
Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami konsep ini. Dalam reaksi penguraian N2O5, membentuk NO2 dan O 2 gas sebagai produk. Karena hanya memiliki satu reaktan, kita dapat menulis reaksi dan persamaan laju sebagai berikut.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
Di sini k adalah konstanta laju untuk reaksi ini dan m adalah orde reaksi. Oleh karena itu, dari penentuan eksperimental, nilai m adalah 1. Jadi, ini adalah reaksi orde satu.
Apa itu Reaksi Orde Kedua?
Reaksi orde dua adalah reaksi kimia yang laju reaksinya bergantung pada konsentrasi molar dua reaktan atau pangkat dua dari satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, menurut definisi orde reaksi di atas, jumlah pangkat yang menaikkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju akan selalu 2. Jika ada dua reaktan, laju reaksi akan bergantung pada pangkat pertama. konsentrasi masing-masing reaktan.
Gambar 01: Grafik yang membandingkan dua jenis orde reaksi berdasarkan waktu reaksi dan konsentrasi reaktannya.
Jika kita meningkatkan konsentrasi reaktan sebanyak 2 kali (jika ada dua reaktan dalam persamaan laju), maka laju reaksi meningkat 4 kali. Sebagai contoh, mari kita perhatikan reaksi berikut.
2A → P
Di sini A adalah reaktan dan P adalah produk. Kemudian jika ini adalah reaksi orde dua, persamaan laju untuk reaksi ini adalah sebagai berikut.
Rate=k[A]2
Tetapi untuk reaksi dengan dua reaktan yang berbeda seperti berikut;
A + B → P
Rate=k[A]1[B]1
Apa Perbedaan Antara Reaksi Orde Pertama dan Kedua?
Reaksi orde satu adalah reaksi kimia yang laju reaksinya bergantung pada konsentrasi molar salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, jika kita meningkatkan konsentrasi reaktan 2 kali, laju reaksi meningkat 2 kali. Reaksi orde dua adalah reaksi kimia yang laju reaksinya tergantung pada konsentrasi molar dua reaktan atau pangkat dua dari satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Jadi, jika konsentrasi reaktan diperbesar 2 kali, laju reaksi meningkat 4 kali. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara reaksi orde pertama dan kedua dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Reaksi Orde Pertama vs Kedua
Ada tiga jenis reaksi utama menurut orde reaksi; reaksi orde nol, orde pertama, dan orde kedua. Perbedaan utama antara reaksi orde pertama dan kedua adalah bahwa laju reaksi orde pertama tergantung pada pangkat pertama konsentrasi reaktan dalam persamaan laju sedangkan laju reaksi orde kedua bergantung pada pangkat kedua dari istilah konsentrasi dalam persamaan laju. persamaan tingkat.
