Perbedaan Kunci – Eksitasi vs Potensi Ionisasi
Dua istilah potensial eksitasi dan potensial ionisasi terkait dengan energi yang dibutuhkan untuk memindahkan elektron, tetapi ada perbedaan di antara keduanya berdasarkan tujuan pergerakan elektron. Dengan kata lain, dalam dua situasi ini, tujuan elektron setelah gerakan berbeda. Dua gerakan elektron dapat diidentifikasi dengan cara ini. Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi di dalam atom atau molekul atau melepaskan diri dari nukleus dan menjauh dari atom. Kedua proses ini membutuhkan energi dalam jumlah tertentu. Elektron tidak dapat bergerak kecuali energi yang dibutuhkan tidak diserap. Perbedaan utama antara potensial eksitasi dan ionisasi adalah bahwa potensial eksitasi adalah energi yang diperlukan untuk melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya, sedangkan potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom.
Apa itu Potensi Eksitasi?
Atom memiliki tingkat energi yang disebut orbit. Elektron bergerak mengelilingi inti dalam orbit ini. Elektron tidak dapat memilih orbit yang sewenang-wenang; mereka ditempatkan di orbit tertentu sesuai dengan tingkat energi mereka dan mereka dibatasi untuk bergerak atau melompat ke tingkat energi lain kecuali mereka menyerap jumlah energi yang diperlukan. Perpindahan dari satu orbit ke orbit lain setelah menyerap sejumlah energi yang diperlukan disebut eksitasi dan energi yang diserap untuk berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya disebut energi eksitasi atau energi eksitasi.
Apa itu Potensi Ionisasi?
Ionisasi adalah proses pelepasan elektron dari kulit valensi. Secara umum, elektron terikat pada inti melalui gaya elektrostatik yang kuat. Oleh karena itu, diperlukan energi untuk melepaskan elektron sepenuhnya dari atom. Ini didefinisikan sebagai melepaskan elektron dari atom atau molekul ke jarak yang tak terbatas. Energi yang diperlukan untuk proses ini disebut, “energi ionisasi” atau “potensial ionisasi”.
Dengan kata lain, itu adalah perbedaan potensial antara keadaan awal, di mana elektron terikat pada nukleus dan keadaan akhir di mana elektron tidak lagi terikat pada nukleus di mana ia diam di tak terhingga.
Tren periodik untuk energi ionisasi (IE) vs. bilangan proton
Apa perbedaan antara Potensi Eksitasi dan Ionisasi?
Definisi Potensi Eksitasi dan Ionisasi
Potensi Eksitasi:
Energi yang diserap oleh elektron untuk berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut, "potensi eksitasi" atau energi eksitasi. Ini biasanya perbedaan energi antara keadaan awal dan akhir.
Catatan: elektron bergerak di dalam atom, tetapi dalam tingkat energi yang berbeda.
Potensi Ionisasi:
Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom disebut, "potensi ionisasi" atau "energi ionisasi". Ini adalah perbedaan potensial antara dua keadaan di mana elektron terikat pada nukleus dan elektron dikeluarkan dari atom. Energi ketika elektron berada pada jarak tak terhingga dianggap nol.
Catatan: elektron dilepaskan dari atom dan tidak ada gaya tarik menarik dengan nukleus saat elektron dilepaskan.
Perhitungan:
Potensi Eksitasi:
Ketika elektron melompat dari tingkat energi dasar (n=1) ke tingkat energi lain (n=2), energi yang sesuai disebut 1st potensial eksitasi.
| 1st potensial eksitasi=Energi (n=2 level) – Energi (n=1 level)=-3,4 ev – (-13,6 ev)=10,2 ev |
Ketika sebuah elektron melompat dari tingkat energi dasar (n=1) ke tingkat energi lain (n=3), energi yang sesuai disebut potensial eksitasi ke-2.
| 2nd potensial eksitasi=Energi (n=3 level) – Energi (n=1 level)=-1.5 ev – (-13.6 ev)=12.1 ev |
Potensi Ionisasi:
Pertimbangkan untuk melepaskan elektron dari tingkat energi n=1. Potensi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari tingkat n=1 hingga tak terhingga.
| Potensi ionisasi=E tak terhingga – E (n=1 level)=0 – (-13,6 ev)=13,6 ev |
Dalam atom, elektron yang terikat paling longgar dihilangkan terlebih dahulu dan potensial ionisasi secara bertahap meningkat saat terionisasi.
