Perbedaan utama antara potensial Nernst dan potensial Zeta adalah bahwa potensial Nernst diberikan untuk sel biologis atau sel elektrokimia sedangkan potensial zeta diberikan untuk dispersi koloid.
potensial Nernst dan potensial zeta adalah istilah dalam kimia fisik yang menggambarkan perbedaan potensial antara sesuatu, mis. membran sel, sel elektrokimia, membran partikel terdispersi dalam medium pendispersi, dll.
Apa itu Potensi Nernst?
Potensial atau potensial pembalikan pertama adalah potensial melintasi membran sel yang menentang difusi bersih ion tertentu melalui membran. Oleh karena itu, istilah ini memiliki aplikasi dalam biokimia. Kita dapat menentukan potensial Nernst dengan rasio konsentrasi ion spesifik itu (yang mencoba melewati membran sel) di dalam sel dan di luar sel. Namun, istilah ini juga digunakan dalam elektrokimia, mengenai sel elektrokimia. Persamaan yang digunakan untuk menentukan potensial Nernst disebut persamaan Nernst.
Persamaan Nernst dapat digambarkan sebagai ekspresi matematis yang memberikan hubungan antara potensial reduksi dan potensial reduksi standar dari sel elektrokimia. Persamaan ini dinamai ilmuwan W alther Nernst. Selanjutnya, persamaan ini dikembangkan dengan menggunakan faktor-faktor lain yang mempengaruhi reaksi oksidasi dan reduksi elektrokimia, seperti suhu dan aktivitas kimia spesies kimia yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Untuk mendapatkan persamaan Nernst, kita harus mempertimbangkan perubahan standar energi bebas Gibbs yang terkait dengan transformasi elektrokimia yang terjadi di dalam sel. Reaksi reduksi sel elektrokimia dapat diberikan sebagai berikut:
Ox + z e– Merah
Dalam termodinamika, perubahan energi bebas sebenarnya dari reaksi adalah, E=Ereduksi – Eoksidasi
Kita dapat menghubungkan energi bebas Gibbs(ΔG) dengan E (beda potensial) sebagai berikut:
ΔG=-nFE
Di mana n adalah jumlah elektron yang ditransfer antara spesies kimia ketika reaksi berlangsung, F adalah konstanta Faraday. Jika kita mempertimbangkan kondisi standar, maka persamaannya adalah sebagai berikut:
ΔG0=-nFE0
Kita dapat menghubungkan energi bebas Gibbs kondisi non-standar dengan energi Gibbs kondisi standar melalui persamaan berikut.
ΔG=G0 + RTlnQ
Kemudian, persamaan di atas dapat kita substitusikan ke dalam persamaan standar ini untuk mendapatkan persamaan Nernst sebagai berikut:
-nFE=-nFE0 + RTlnQ
Maka persamaan Nernst adalah sebagai berikut:
E=E0 – (RTlnQ/nF)
Apa Potensi Zeta?
Potensi zeta adalah potensial elektrokinetik dari dispersi koloid. Istilah ini berasal dari huruf Yunani “zeta”. Secara umum, kami menyebutnya potensial zeta potensial elektrokinetik. Dengan kata lain, potensial zeta adalah beda potensial antara medium pendispersi dan lapisan stasioner fluida yang menempel pada partikel terdispersi dari dispersi koloid. Itu berarti istilah potensial zeta memberi kita indikasi muatan yang ada pada permukaan partikel. Kita dapat mengenali dua jenis potensi zeta: potensi zeta positif dan negatif. Selanjutnya, potensi ini adalah apa yang kita ukur sebagai kecepatan partikel dalam d.c. medan listrik.
Gambar 01: Partikel dalam Suspensi Koloid
Di antara dua jenis, potensial zeta positif menunjukkan bahwa partikel terdispersi dalam suspensi tempat kita mengukur potensial zeta memiliki muatan positif. Terlebih lagi, ketika kita mempertimbangkan nilainya, tidak ada perbedaan yang signifikan antara potensial zeta positif dan negatif.
Di sisi lain, potensial zeta negatif menunjukkan bahwa partikel terdispersi dalam suspensi tempat kita mengukur potensial zeta memiliki muatan negatif; jadi, muatan partikel terdispersi adalah negatif.
Apa Perbedaan Potensi Nernst dan Potensi Zeta?
Potensi Nernst dan potensial zeta digunakan dalam kimia fisika. Perbedaan utama antara potensial Nernst dan potensial Zeta adalah bahwa potensial Nernst diberikan untuk sel biologis atau sel elektrokimia sedangkan potensial zeta diberikan untuk dispersi koloid.
Infografik di bawah ini menunjukkan lebih banyak perbedaan antara potensial Nernst dan potensial Zeta.
Ringkasan – Potensi Nernst vs Potensi Zeta
Istilah potensial Nernst dan potensial zeta digunakan dalam kimia fisika. Perbedaan utama antara potensial Nernst dan potensial Zeta adalah bahwa potensial Nernst diberikan untuk sel biologis atau sel elektrokimia sedangkan potensial zeta diberikan untuk dispersi koloid.
