Perbedaan Kunci – Senyawa Ionik vs Senyawa Kovalen
Banyak perbedaan dapat dicatat antara senyawa ionik dan kovalen berdasarkan sifat makroskopisnya seperti kelarutan dalam air, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih. Alasan utama perbedaan ini adalah perbedaan pola ikatan mereka. Oleh karena itu, pola ikatannya dapat dianggap sebagai perbedaan utama antara senyawa ionik dan kovalen. (Perbedaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen) Ketika ikatan ionik terbentuk, elektron disumbangkan oleh logam dan elektron yang disumbangkan diterima oleh non-logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat karena gaya tarik elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk antara dua nonlogam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berbagi elektron untuk memenuhi aturan oktet. Secara umum, ikatan ion lebih kuat daripada ikatan kovalen. Hal ini menyebabkan perbedaan sifat fisiknya.
Apa itu Senyawa Ionik?
Ikatan ion terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan besar dalam nilai elektronegativitasnya. Dalam proses pembentukan ikatan, atom yang kurang elektronegatif kehilangan elektron dan atom yang lebih elektronegatif mendapatkan elektron tersebut. Oleh karena itu, spesies yang dihasilkan adalah ion bermuatan berlawanan dan mereka membentuk ikatan karena gaya tarik elektrostatik yang kuat.
Ikatan ion terbentuk antara logam dan non-logam. Secara umum, logam tidak memiliki banyak elektron valensi di kulit terluar; Namun, non-logam memiliki lebih dekat dengan delapan elektron di kulit valensi. Oleh karena itu, non-logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi aturan oktet.
Contoh senyawa ionik adalah Na+ + Cl–NaCl
Natrium(logam) hanya memiliki satu elektron valensi dan Klorin (non-logam) memiliki tujuh elektron valensi.
Apa itu Senyawa Kovalen?
Senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi "aturan oktet". Jenis ikatan ini umumnya ditemukan pada senyawa nonlogam, atom dari senyawa yang sama atau unsur terdekat dalam tabel periodik. Dua atom yang memiliki nilai keelektronegatifan yang hampir sama tidak bertukar (menyumbangkan/menerima) elektron dari kulit valensinya. Sebaliknya, mereka berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.
Contoh senyawa kovalen adalah Metana (CH4), Karbon monoksida (CO), Iodine monobromide (IBr)
Ikatan Kovalen
Apa perbedaan antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen?
Definisi Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen
Senyawa ionik: Senyawa ionik adalah senyawa kimia kation dan anion yang disatukan oleh ikatan ion dalam struktur kisi.
Senyawa kovalen: Senyawa kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk dari penggunaan bersama satu atau lebih elektron, terutama pasangan elektron, antar atom.
Sifat Senyawa Ionik dan Kovalen
Sifat Fisik
Senyawa Ionik:
Semua senyawa ionik ada sebagai padatan pada suhu kamar.
Senyawa ionik memiliki struktur kristal yang stabil. Oleh karena itu, mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi. Gaya tarik menarik antara ion positif dan negatif sangat kuat.
| Senyawa Ionik | Penampilan | Titik Leleh |
| NaCl – Natrium klorida | Padatan kristal putih | 801°C |
| KCl – Kalium klorida | Kristal vitreous putih atau tidak berwarna | 770°C |
| MgCl2– Magnesium klorida | Padatan kristal putih atau tidak berwarna | 1412 °C |
Senyawa Kovalen:
Senyawa kovalen ada dalam ketiga bentuk; sebagai padatan, cairan dan gas pada suhu kamar.
Titik leleh dan titik didihnya relatif rendah dibandingkan dengan senyawa ionik.
| Senyawa Kovalen | Penampilan | Titik Leleh |
| HCl-Hidrogen klorida | Gas tak berwarna | -114.2°C |
| CH4 -Metana | Gas tak berwarna | -182°C |
| CCl4 – Karbon tetraklorida | Cairan tidak berwarna | -23°C |
Konduktivitas
Senyawa Ionik: Senyawa ionik padat tidak memiliki elektron bebas; oleh karena itu, mereka tidak menghantarkan listrik dalam bentuk padat. Tapi, ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, mereka membuat larutan yang menghantarkan listrik. Dengan kata lain, larutan berair dari senyawa ionik adalah konduktor listrik yang baik.
Senyawa Kovalen: Baik senyawa kovalen murni maupun bentuk terlarut dalam air tidak menghantarkan listrik. Oleh karena itu, senyawa kovalen merupakan penghantar listrik yang buruk di semua fase.
Kelarutan
Senyawa Ionik: Sebagian besar senyawa ionik larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut non-polar.
Senyawa Kovalen: Sebagian besar senyawa kovalen larut dalam pelarut non-polar, tetapi tidak larut dalam air.
Kekerasan
Senyawa Ionik: Padatan ionik adalah senyawa yang lebih keras dan rapuh.
Senyawa Kovalen: Umumnya, senyawa kovalen lebih lunak daripada padatan ionik.
Image Courtesy: “Hyrogen ikatan kovalen” oleh Jacek FH – Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons “IonicBondingRH11” oleh Rhannosh – Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
