Kovalen vs Kovalen Polar
Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama dari ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Ada dua jenis ikatan kovalen yaitu ikatan kovalen non polar dan ikatan kovalen polar.
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Keelektronegatifan memberikan ukuran suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai keelektronegatifan berubah. Dari kiri ke kanan melalui satu periode, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam suatu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai keelektronegatifan menurun. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.
Ikatan Kovalen
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektron gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat satu sama lain dengan ikatan kovalen.
Kovalen Kutub
Bergantung pada derajat perbedaan keelektronegatifan, karakter kovalen dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain, yang ikut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan kovalen polar. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi mendapat sedikit muatan negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapatkan muatan positif sedikit. Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (juga memiliki arah).
Apa perbedaan antara Kovalen dan Kovalen Polar?
• Ikatan kovalen polar adalah sejenis ikatan kovalen.
• Ikatan kovalen, yang non-polar, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativitas yang sama. Ikatan kovalen polar dibuat oleh dua atom dengan elektronegativitas yang berbeda (tetapi perbedaannya tidak boleh melebihi 1,7).
• Dalam ikatan kovalen non polar, elektron dibagi rata oleh dua atom yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Pada kovalen polar, pasangan elektron ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya. Jadi pembagian elektron tidak sama.
• Ikatan kovalen polar memiliki momen dipol, sedangkan ikatan kovalen non polar tidak.
