Perbedaan utama antara ikatan ionik dan kovalen adalah bahwa ikatan ion terjadi antara atom yang memiliki elektronegativitas yang sangat berbeda sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah.
Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis mengusulkan bahwa atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan ionik dan kovalen adalah dua jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia.
Apa itu Ikatan Ionik?
Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk partikel bermuatan negatif atau positif; yang kita sebut ion. Ada interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ion adalah gaya tarik menarik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan ini. Keelektronegatifan atom dalam ikatan ion sangat mempengaruhi kekuatan interaksi elektrostatik antar ion.
Gambar 01: Pembentukan Ikatan Ionik antara Atom Natrium dan Klorin
Elektronegativitas adalah pengukuran afinitas atom terhadap elektron. Sebuah atom, dengan elektronegativitas tinggi dapat menarik elektron dari atom dengan elektronegativitas rendah untuk membentuk ikatan ion. Misalnya, natrium klorida memiliki ikatan ion antara ion natrium dan ion klorida. Natrium adalah logam dan klorin adalah bukan logam; oleh karena itu, ia memiliki elektronegativitas yang sangat rendah (0,9) dibandingkan dengan Klorin (3,0). Karena perbedaan elektronegativitas ini, Klorin dapat menarik elektron dari Natrium dan membentuk Cl– Pada saat yang sama, natrium membentuk ion Na+. Karena itu, kedua atom memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia yang stabil. Cl– dan Na+ diikat bersama oleh gaya elektrostatik yang menarik, sehingga membentuk ikatan ionik; Ikatan Na-Cl.
Apa itu Ikatan Kovalen?
Ketika dua atom, yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Dengan cara ini, kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektron gas mulia dengan berbagi elektron. Molekul adalah produk yang dihasilkan dari pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, atom dari unsur yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom berikatan dengan atom lain melalui ikatan kovalen.
Gambar 02: Ikatan Kovalen Antara Atom Karbon dan Hidrogen dalam Molekul Metana
Molekul metana (CH4) juga memiliki ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen; ada empat ikatan kovalen antara satu atom karbon pusat dan empat atom hidrogen (empat ikatan C-H). Metana adalah contoh molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah.
Apa Perbedaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen?
Ikatan Ionik vs Kovalen |
|
| Hubungan kimia antara dua atom yang disebabkan oleh gaya elektrostatik antara ion yang bermuatan berlawanan dalam senyawa ionik. | Sebuah ikatan kimia antara dua atom atau ion di mana pasangan elektron digunakan bersama di antara mereka. |
| Jumlah Atom | |
| Terjadi antara logam dan nonlogam. | Paling sering terjadi antara dua nonlogam. |
| Jumlah Elektron | |
| Transfer elektron lengkap terjadi. | Terjadi ketika dua (atau lebih) elemen berbagi elektron. |
| Senyawa | |
| Biasanya terlihat sebagai kristal, di mana beberapa ion bermuatan positif mengelilingi ion bermuatan negatif. | Atom yang terikat oleh ikatan kovalen ada sebagai molekul, yang pada suhu kamar, terutama ada sebagai gas atau cairan. |
| Polaritas | |
| Ikatan ion memiliki polaritas yang tinggi. | Ikatan kovalen memiliki polaritas yang rendah. |
| Sifat Fisik | |
| Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi, dibandingkan dengan molekul kovalen. | Molekul kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan senyawa ionik. |
| Kelarutan dalam Air | |
| Dalam pelarut polar (seperti air), senyawa ionik larut melepaskan ion; larutan tersebut mampu menghantarkan listrik. | Dalam pelarut polar, molekul kovalen tidak terlalu larut; maka solusi ini tidak mampu menghantarkan listrik. |
Ringkasan – Ikatan Ionik vs Kovalen
Ikatan ion dan kovalen adalah dua jenis ikatan kimia utama yang ada dalam senyawa. Perbedaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen adalah ikatan ion terjadi antara atom yang memiliki keelektronegatifan yang sangat berbeda sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah.
