Ikatan Hidrogen vs Ikatan Kovalen
Ikatan kimia menyatukan atom dan molekul. Ikatan penting dalam menentukan perilaku kimia dan fisik molekul dan atom. Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan kovalen adalah salah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom-atom dalam senyawa kimia. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik antar molekul.
Ikatan Hidrogen
Ketika hidrogen terikat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen, atau nitrogen, ikatan polar akan terjadi. Karena keelektronegatifan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik ke atom elektronegatif daripada ke atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan parsial positif, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan parsial negatif. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini berdekatan, akan ada gaya tarik menarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lainnya, dan mereka menentukan perilaku molekuler. Misalnya, molekul air memiliki ikatan hidrogen antarmolekul. Satu molekul air dapat membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air lainnya. Karena oksigen memiliki dua pasangan elektron bebas, ia dapat membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bermuatan positif. Kemudian kedua molekul air tersebut dapat dikenal sebagai dimer. Setiap molekul air dapat berikatan dengan empat molekul lain karena kemampuan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih air yang lebih tinggi, meskipun molekul air memiliki berat molekul rendah. Oleh karena itu, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan hidrogen ketika mereka menuju fase gas tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal es. Susunan kisi es yang unik membantunya mengapung di atas air, sehingga melindungi kehidupan air di periode musim dingin. Selain itu, ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam sistem biologis. Struktur tiga dimensi protein dan DNA hanya didasarkan pada ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen dapat dihancurkan dengan pemanasan dan gaya mekanik.
Ikatan Kovalen
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektron gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat satu sama lain dengan ikatan kovalen. Molekul metana (CH4) juga memiliki ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah.
Apa perbedaan antara Ikatan Hidrogen dan Ikatan Kovalen?
• Ikatan kovalen terjadi antara atom untuk menghasilkan molekul. Ikatan hidrogen dapat dilihat antar molekul.
• Atom hidrogen harus ada untuk memiliki ikatan hidrogen. Ikatan kovalen dapat terjadi antara dua atom.
• Ikatan kovalen lebih kuat dari ikatan hidrogen.
• Dalam ikatan kovalen, elektron dibagi antara dua atom tetapi, dalam ikatan hidrogen, pembagian semacam ini tidak terjadi; melainkan interaksi elektrostatik antara muatan positif dan muatan negatif terjadi.
