Perbedaan Antara Ikatan Kovalen Koordinasi dan Ikatan Kovalen

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Ikatan Kovalen Kovalen vs Ikatan Kovalen

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama dari ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia.

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Keelektronegatifan memberikan ukuran suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai keelektronegatifan berubah. Dari kiri ke kanan melalui satu periode, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam suatu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai keelektronegatifan menurun. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.

Ikatan Kovalen

Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektron gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P_{4, setiap atom terikat satu sama lain dengan ikatan kovalen.}

Ikatan Kovalen Koordinat

Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana dua elektron dalam ikatan hanya disumbangkan oleh satu atom. Ini juga dikenal sebagai ikatan datif. Jenis ikatan kovalen ini terbentuk ketika basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron ke asam Lewis. Oleh karena itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asam Lewis dan basa Lewis. Secara teori, untuk menunjukkan atom penyumbang dan atom bukan penyumbang, kita berikan muatan positif untuk atom penyumbang dan muatan negatif untuk atom lainnya. Misalnya, ketika amonia menyumbangkan pasangan elektron bebas nitrogen ke Barium BF_{3, sebuah ikatan kovalen koordinat dihasilkan. Setelah terbentuk, ikatan ini mirip dengan ikatan kovalen polar dan tidak dapat dibedakan sebagai ikatan tersendiri meskipun memiliki nama tersendiri.}

Apa perbedaan antara Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinat?

• Dalam ikatan kovalen, kedua atom menyumbangkan jumlah elektron yang sama pada ikatan, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, dua elektron disumbangkan oleh satu atom.

• Dalam ikatan kovalen, perbedaan keelektronegatifan antara dua atom dapat bernilai nol atau sangat rendah, tetapi pada ikatan kovalen koordinat, jenis ikatan kovalen polar terbentuk.

• Agar ikatan kovalen koordinat terbentuk, atom dalam molekul harus memiliki pasangan elektron bebas.