Perbedaan Kunci – Solusi Jenuh vs Supersaturasi
Mari kita lihat secara singkat konsep saturasi sebelum beralih ke analisis kompleks tentang perbedaan antara Solusi Jenuh dan Supersaturasi. Larutan dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Dua sifat kimia "saturasi" dan "supersaturasi" dalam pelarut terutama bergantung pada kelarutan zat terlarut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, kelarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu adalah konstan (Q).
Q didefinisikan sebagai produk ion dari zat terlarut.
Contoh: Kelarutan AgCl dalam air (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Umumnya, jika kita terus menambahkan zat terlarut ke dalam pelarut, ada jumlah maksimum yang dapat kita tambahkan larut dalam pelarut. Setelah batas tertentu, zat terlarut mulai mengendap dalam pelarut. Ini menjadi solusi lewat jenuh setelah batas ini. Disebut larutan jenuh ketika kita dapat melarutkan zat terlarut tanpa pembentukan endapan.
Perbedaan utama antara Saturasi dan Supersaturasi adalah, Saturasi adalah keadaan di mana larutan suatu zat tidak dapat melarutkan lagi zat itu, dan jumlah tambahannya akan muncul sebagai fase terpisah sementara jenuh adalah keadaan larutan yang mengandung lebih banyak bahan terlarut daripada yang dapat dilarutkan oleh pelarut dalam keadaan normal.
Apa itu Solusi Jenuh?
Ada sejumlah senyawa yang sangat terbatas yang larut tak terhingga dalam pelarut; yang berarti, kita dapat mencampur zat terlarut dalam pelarut dalam proporsi berapa pun untuk larut tanpa membentuk endapan. Namun, sebagian besar zat terlarut tidak larut tak terhingga; mereka membentuk endapan jika Anda menambahkan lebih banyak zat terlarut ke dalam pelarut.
Larutan jenuh mengandung jumlah maksimum molekul zat terlarut yang dapat larut tanpa pengendapan.
Apa yang dimaksud dengan Solusi Supersaturated?
Larutan lewat jenuh terbentuk jika Anda menambahkan zat terlarut tambahan ke dalam larutan jenuh. Dengan kata lain, ini adalah kondisi dalam larutan jenuh, ketika Anda menambahkan sejumlah tambahan zat terlarut ke dalam larutan. Kemudian akan mulai terbentuk endapan dalam larutan karena pelarut telah melebihi jumlah maksimum molekul zat terlarut yang dapat larut. Jika Anda menaikkan suhu pelarut, Anda dapat membuat larutan jenuh dengan melarutkan molekul zat terlarut.
Kejenuhan gula dalam air memungkinkan terbentuknya permen batu.
Apa perbedaan antara larutan Jenuh dan Superjenuh?
Definisi Larutan Jenuh dan Lewat Jenuh
Larutan Jenuh: Pada suhu tertentu, suatu larutan dikatakan larutan jenuh, jika mengandung sebanyak molekul zat terlarut yang dapat ditampung oleh pelarut.
Larutan lewat jenuh: Pada suhu tertentu suatu larutan dikatakan larutan lewat jenuh jika mengandung lebih banyak molekul zat terlarut yang dapat larut.
Penjelasan Kimia
Untuk larutan jenuh; Q=Ksp (Tidak ada hujan)
Untuk larutan lewat jenuh; Q > Ksp (Terbentuknya endapan)
Dimana;
Q=kelarutan (hasil bagi reaksi)
K sp=Hasil kali kelarutan (produk matematika dari konsentrasi ion terlarut yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya)
Contoh: Pertimbangkan untuk melarutkan Perak Klorida (AgCl) dalam air.
AgCl – Zat terlarut dan Air – Pelarut
AgCl telah larut dalam air Sejumlah besar AgCl telah larut dalam air.
Solusinya bening Endapannya terlihat jelas
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Di mana, [Ag+]=Konsentrasi Ag+ dalam air
[Cl–]=Konsentrasi Cl– dalam air
Untuk AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Bagaimana cara membuat larutan jenuh dan lewat jenuh?
Larutan jenuh dan lewat jenuh terbentuk ketika Anda terus menambahkan zat terlarut tertentu ke dalam pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk larutan tak jenuh dan kemudian, larutan jenuh dan akhirnya larutan lewat jenuh.
Contoh: Melarutkan garam dalam air
Solusi Tak Jenuh: Jumlah garam dalam air lebih sedikit, larutan jernih, tidak ada pengendapan.
Solusi Jenuh: Jumlah maksimum garam terlarut dalam air, Warna larutan sedikit berubah, tetapi tidak ada pengendapan.
Larutan Supersaturated: Lebih banyak garam larut dalam air, larutan keruh, presipitasi terlihat.
