Isotop vs Isomer
Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen.
Sebuah molekul atau ion yang memiliki rumus molekul yang sama dapat eksis dengan cara yang berbeda tergantung pada orde ikatan, perbedaan distribusi muatan, cara mereka mengatur diri dalam ruang, dll; ini dikenal sebagai isomer.
Isotop
Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom-atom yang berbeda dari unsur yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
1H – tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99,985%
2H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%
3H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh sebuah inti berbeda dari unsur ke unsur. Di antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu, unsur-unsur sederhana memiliki jumlah neutron yang sama dengan jumlah proton tetapi, dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron yang ada daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238 U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.
Isomer
Isomer adalah senyawa yang berbeda dengan rumus molekul yang sama. Ada berbagai jenis isomer. Isomer terutama dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isomer konstitusional dan isomer stereo. Isomer konstitusional adalah isomer di mana konektivitas atom berbeda dalam molekul. Butana adalah alkana paling sederhana untuk menunjukkan isomerisme konstitusional. Butana memiliki dua isomer konstitusional, butana itu sendiri dan isobutena.
Dalam isomer stereo, atom-atom terhubung dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer konstitusional. Stereoisomer hanya berbeda dalam susunan atomnya di ruang angkasa. Stereoisomer dapat terdiri dari dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya bukan bayangan cermin satu sama lain. Isomer cis trans dari 1, 2-dikloroeten adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya merupakan bayangan cermin yang tidak dapat disuperposkan satu sama lain. Enantiomer hanya terjadi dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai molekul yang tidak identik dengan bayangan cerminnya. Oleh karena itu, molekul kiral dan bayangan cerminnya adalah enansiomer satu sama lain. Misalnya, molekul 2-butanol adalah kiral, dan molekul itu serta bayangan cerminnya adalah enansiomer.
Apa perbedaan antara Isotop dan Isomer?
• Isotop adalah atom yang berbeda dari unsur yang sama. Isomer adalah senyawa yang berbeda dengan rumus molekul yang sama.
• Isotop berbeda satu sama lain karena jumlah neutron, sedangkan isomer berbeda satu sama lain karena susunan atom.
• Isotop suatu unsur memiliki sifat kimia yang sama, tetapi sifat fisiknya mungkin berbeda. Isomer dengan rumus kimia yang sama memiliki perbedaan sifat kimia dan fisika (kecuali beberapa isomer).
