Ikatan Sigma vs pi
Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ini dapat dilakukan dengan membentuk ikatan ion, ikatan kovalen atau ikatan logam. Di antaranya, ikatan kovalen adalah khusus. Tidak seperti ikatan kimia lainnya, dalam ikatan kovalen terdapat kemampuan untuk membuat ikatan ganda antara dua atom. Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, mereka bereaksi bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Ketika jumlah elektron yang berbagi lebih dari satu dari setiap atom, terjadi ikatan ganda. Dengan menghitung orde ikatan, jumlah ikatan kovalen antara dua atom dalam suatu molekul dapat ditentukan. Ikatan ganda terbentuk dalam dua cara. Kami menyebutnya ikatan sigma dan ikatan pi.
Sigma Bond
Simbol digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk ketika dua elektron dibagi antara dua atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sama atau rendah. Kedua atom dapat dari jenis yang sama atau jenis yang berbeda. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat satu sama lain dengan ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH4) memiliki ikatan kovalen tunggal antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga disebut sebagai ikatan sigma. Ikatan sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka terbentuk antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Tumpang tindih head to head dapat terlihat saat membentuk ikatan sigma. Misalnya dalam etana ketika dua molekul hibridisasi sp3 yang sama tumpang tindih secara linier, ikatan sigma C-C terbentuk. Juga, ikatan sigma C-H dibentuk oleh tumpang tindih linier antara satu orbital hibridisasi sp3 dari karbon dan orbital s dari hidrogen. Gugus yang hanya terikat oleh ikatan sigma memiliki kemampuan untuk mengalami rotasi terhadap ikatan tersebut terhadap satu sama lain. Rotasi ini memungkinkan molekul memiliki struktur konformasi yang berbeda.
pi Obligasi
Huruf Yunani digunakan untuk menunjukkan ikatan pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen, yang biasanya terbentuk di antara orbital p. Ketika dua orbital p tumpang tindih secara lateral, ikatan pi akan terbentuk. Ketika tumpang tindih ini terjadi, dua lobus orbital p berinteraksi dengan dua lobus orbital p lain dan bidang nodal dihasilkan di antara dua inti atom. Ketika ada banyak ikatan antar atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.
Apa perbedaan antara Sigma Bond dan pi Bond?
• Ikatan sigma dibentuk oleh tumpang tindih orbital head to head, sedangkan ikatan pi terbentuk oleh tumpang tindih lateral.
• Ikatan sigma lebih kuat dari ikatan pi.
• Ikatan sigma dapat terbentuk antara orbital s dan p sedangkan ikatan pi sebagian besar terbentuk antara orbital p dan d.
• Ikatan kovalen tunggal antar atom adalah ikatan sigma. Ketika ada banyak ikatan antar atom, ikatan pi dapat dilihat.
• ikatan pi menghasilkan molekul tak jenuh.
• Ikatan sigma memungkinkan rotasi bebas atom sedangkan ikatan pi membatasi rotasi bebas.
