Ionisasi vs Disasosiasi
Ionisasi dan disasosiasi adalah dua topik penting yang dibahas dalam kimia atom dan molekul. Konsep ionisasi dan disasosiasi memainkan peran penting dalam bidang-bidang seperti analisis kimia, spektrometri, karakteristik senyawa, ilmu material, proteksi radiasi dan radiasi, dan bahkan dalam ilmu kesehatan dan kedokteran. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang tepat dalam konsep ionisasi dan disosiasi untuk unggul dalam bidang tersebut. Pada artikel ini, kita akan membahas apa itu ionisasi dan disosiasi, definisinya, persamaan ionisasi dan disosiasi, aplikasi keduanya dan akhirnya perbedaan antara ionisasi dan disasosiasi.
Ionisasi
Ionisasi hanyalah proses pembuatan ion. Hal ini dapat terjadi dalam beberapa cara. Sebuah molekul atau atom dapat menjadi ion dengan melepaskan elektron, dengan menambahkan elektron, menghilangkan ion atau menambahkan ion. Muatan negatif dan positif suatu ion tidak seimbang. Jika muatan positif suatu ion lebih besar daripada muatan negatif, ion tersebut adalah Kation. Jika muatan negatif lebih banyak daripada muatan positif, ion tersebut adalah Anion. Pertimbangkan atom netral. Untuk membuat kation, elektron terluar harus dikeluarkan dari atom. Energi yang diperlukan untuk membawa elektron ini dari orbital hingga tak terhingga dikenal sebagai energi ionisasi. Energi ionisasi standar pertama didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar sepenuhnya dari atom gas dalam keadaan dasarnya, diukur dalam kondisi standar. Proses kebalikan dari ionisasi adalah afinitas elektron yang menambahkan elektron ke sistem. Dalam pengertian istilah, baik ionisasi dan afinitas elektron adalah ionisasi, tetapi mereka didefinisikan secara berbeda untuk memudahkan perhitungan dalam termodinamika.
Pemisahan
Molekul biasanya dibuat dengan menggabungkan dua atau lebih ion. Kristal garam terdiri dari kation Natrium dan anion Klorin. Ketika dilarutkan dalam air, molekul terdisosiasi untuk memberikan ion asli. Beberapa kristal terdiri dari kristalisasi banyak molekul. Gula adalah contoh yang baik untuk kristal semacam itu. Ketika kristal seperti itu dilarutkan dalam air, molekul dilepaskan kembali. Ini juga disosiasi. Melepaskan elektron dari suatu sistem tidak dapat dianggap sebagai disosiasi. Disasosiasi umumnya disebut sebagai pemutusan ikatan antara molekul atau ion. Ketika garam ditambahkan ke air, garam benar-benar terdisosiasi sampai larutan menjadi jenuh. Ketika asam lemah ditambahkan, itu hanya akan memisahkan sebagian kesetimbangan peti. Asam kuat seperti HCL akan terdisosiasi total.
Apa perbedaan antara Ionisasi dan Disasosiasi?
• Ionisasi selalu membutuhkan penghilangan atau penambahan bagian ionik pada senyawa, tetapi disosiasi tidak memerlukan itu.
• Ionisasi molekul netral selalu menghasilkan dua ion yang berlawanan tanda dan besarnya sama, tetapi disosiasi senyawa netral dapat menghasilkan molekul dan ion netral yang sama.
• Ionisasi dapat dilakukan dengan membagi atau menggabungkan dua atau lebih senyawa, tetapi disosiasi hanya terjadi sebagai metode pembagian.
• Ionisasi dapat berupa eksoterm atau endoterm, tetapi disosiasi selalu endoterm.
