Elektroda vs Elektrolit
Elektrolit dan elektroda adalah dua konsep yang sangat penting yang dibahas dalam bidang elektrokimia. Elektrolit pada dasarnya adalah larutan ion. Elektroda adalah alat yang digunakan untuk membuat sambungan listrik antara konduktor dan non-konduktor. Kedua konsep ini banyak digunakan dalam bidang-bidang seperti elektrolisis, pelapisan logam, kimia fisik, termodinamika dan berbagai bidang lainnya. Pada artikel ini, kita akan membahas apa itu elektroda dan elektrolit, definisinya, persamaan elektroda dan elektrolit, dan terakhir perbedaan antara elektroda dan elektrolit.
Elektrolit
Elektrolit adalah konsep yang sangat penting dalam banyak sistem kimia. Elektrolit adalah larutan yang memiliki ion positif dan negatif bebas. Pertama kita akan melihat apa itu ion. Sebuah molekul terdiri dari atom-atom. Setiap atom memiliki jumlah elektron dan proton yang sama. Ketika elektron dikeluarkan dari atom, muatan bersih atom menjadi positif. Ini dikenal sebagai kation. Ketika elektron ditambahkan ke atom, muatan bersih atom menjadi negatif; dengan demikian, menciptakan anion. Dalam kondisi normal, setiap larutan memiliki jumlah kation dan anion yang sama. Baik elektron bebas atau ion bebas diperlukan untuk menghantarkan listrik. Elektrolit akan selalu menghantarkan listrik. Ada dua jenis elektrolit. Larutan ionik seperti Natrium Klorida atau Kalium Klorida disebut elektrolit kuat. Ini karena ikatan ini benar-benar terpisah dalam larutan berair. Senyawa seperti asam asetat dan Amonium Hidroksida dikenal sebagai elektrolit lemah. Ini karena hanya beberapa molekul yang pecah menjadi ion. Air murni adalah elektrolit yang sangat lemah dan hampir tidak mengalirkan arus. Sebagian besar elektrolit dalam bentuk larutan, tetapi elektrolit padat dan cair juga ada.
Elektro
Istilah elektroda digunakan untuk merujuk mekanisme kontak yang digunakan untuk menggabungkan secara elektrik bagian logam ke bagian non-logam dari rangkaian listrik. Bahan yang digunakan dalam elektroda sangat penting. Elektroda memainkan peran utama dalam sel elektrokimia juga dikenal sebagai sel Galvani. Sel elektrokimia terbuat dari elektrolit dan dua elektroda dari bahan yang berbeda. Logam-logam dalam tabel periodik disusun dalam daftar yang disebut deret aktivitas. Logam dengan aktivitas tinggi berada di ujung atas seri dan logam yang memiliki aktivitas rendah ditempatkan di ujung bawah seri. Seri ini didasarkan pada sel elektrokimia.
Apa perbedaan antara Elektroda dan Elektrolit?
• Elektrolit pada dasarnya adalah media untuk aliran arus. Elektroda adalah penghubung antara bagian penghantar dari rangkaian dan bagian nonlogam dari rangkaian.
• Tegangan yang dihasilkan dari sel elektrokimia tergantung pada dua logam yang digunakan dan konsentrasi ion elektrolit. Jika kedua logam berjauhan dalam rangkaian aktivitas, sel elektrokimia dengan elektroda ini akan menghasilkan tegangan tinggi.
• Untuk elektrolit tegangan hanya bergantung pada konsentrasi ion larutan.
