Perbedaan utama antara elektroda yang dapat dipolarisasi dan yang tidak dapat dipolarisasi adalah bahwa elektroda yang dapat dipolarisasi memiliki pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit sedangkan elektroda yang tidak dapat dipolarisasi tidak memiliki pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit ini.
Polarisasi elektroda dalam elektrokimia mengacu pada pengurangan kinerja baterai. Ini adalah istilah kolektif yang digunakan untuk efek samping mekanis tertentu dari proses elektrokimia dimana hambatan isolasi berkembang pada antarmuka antara elektroda dan elektrolit. Efek samping ini dapat mempengaruhi mekanisme reaksi di dalam baterai serta kinetika kimia korosi dan pengendapan logam. Efek samping utama termasuk polarisasi aktivasi dan polarisasi konsentrasi. Polarisasi aktivasi mengacu pada akumulasi gas pada antarmuka antara elektroda dan elektrolit sedangkan polarisasi konsentrasi mengacu pada penipisan reagen yang tidak merata dalam elektrolit, menyebabkan gradien konsentrasi pada lapisan batas.
Apa itu Elektroda Terpolarisasi?
Sebuah elektroda terpolarisasi adalah elektroda dalam sel elektrokimia yang ditandai dengan pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit. Kita dapat mengamati bahwa jenis elektroda terpolarisasi ini secara elektris setara dengan kapasitor. Elektroda terpolarisasi ideal adalah zat hipotetis yang dicirikan oleh tidak adanya arus DC bersih antara dua sisi lapisan ganda listrik. Dengan kata lain, tidak ada arus faradik antara permukaan elektroda dan elektrolit. Oleh karena itu, setiap arus transien yang mengalir melalui sistem ini dianggap sebagai arus non-faradik.
Gambar 01: Baterai: Sel Elektrokimia Kecil dengan Elektroda
Perilaku elektroda jenis ini disebabkan oleh reaksi elektroda yang sangat lambat, memiliki kerapatan arus tukar nol, membuatnya berperilaku sebagai kapasitor melalui listrik. Konsep kimia pada elektroda terpolarisasi ini dikembangkan oleh ilmuwan F. O. Koenig pada tahun 1934. Elektroda platinum adalah contoh klasik dari elektroda terpolarisasi.
Apa itu Elektroda Tidak Dapat Dipolarisasi?
Elektroda yang tidak dapat terpolarisasi adalah elektroda dalam sel elektrokimia yang dapat dicirikan oleh tidak adanya pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit. Itu berarti sel elektrokimia yang memiliki elektroda ini memiliki arus faradik yang dapat dengan bebas lewat tanpa polarisasi. Elektroda ideal yang tidak dapat terpolarisasi adalah elektroda hipotetis yang memiliki sifat tidak memiliki pemisahan muatan. Potensial elektroda yang tidak dapat terpolarisasi tidak berubah dari potensial kesetimbangannya pada penerapan arus. Kita dapat mengamati alasan perilaku ini sebagai reaksi elektroda yang sangat cepat yang memiliki kerapatan arus pertukaran yang tak terbatas. Elektroda jenis ini dapat berperilaku sebagai tembakan listrik. Elektroda perak/perak klorida adalah contoh klasik dari elektroda yang tidak dapat dipolarisasi.
Apa Perbedaan Elektroda yang Dapat Dipolarisasi dan Tidak Dapat Dipolarisasi?
Elektroda yang dapat terpolarisasi dan yang tidak dapat terpolarisasi adalah dua jenis elektroda utama yang dapat kita temukan dalam sel elektrokimia. Perbedaan utama antara elektroda yang dapat dipolarisasi dan yang tidak dapat dipolarisasi adalah bahwa elektroda yang dapat dipolarisasi memiliki pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit sedangkan elektroda yang tidak dapat dipolarisasi tidak memiliki pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit ini.
Di bawah infografis mentabulasi perbedaan antara elektroda terpolarisasi dan non-terpolarisasi secara lebih rinci.
Ringkasan – Elektroda yang Dapat Dipolarisasi vs Tidak Dapat Dipolarisasi
Elektroda yang dapat terpolarisasi dan yang tidak dapat terpolarisasi adalah dua jenis elektroda utama yang dapat kita temukan dalam sel elektrokimia. Perbedaan utama antara elektroda yang dapat dipolarisasi dan yang tidak dapat dipolarisasi adalah bahwa elektroda yang dapat dipolarisasi memiliki pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit sedangkan elektroda yang tidak dapat dipolarisasi tidak memiliki pemisahan muatan pada batas elektroda-elektrolit ini.
