Perbedaan Antara Alkali dan Asam

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Alkali vs Asam

Kata alkali sering digunakan secara bergantian untuk menyebut larutan yang sangat basa dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali mengacu pada logam alkali.

Alkali

Istilah alkali biasanya digunakan untuk logam-logam dalam golongan 1 tabel periodik. Ini juga dikenal sebagai logam alkali. Meskipun H juga termasuk dalam kelompok ini, namun agak berbeda. Oleh karena itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Fransium (Fr) termasuk dalam golongan ini. Logam alkali adalah logam yang lembut, mengkilat, berwarna keperakan. Mereka semua hanya memiliki satu elektron di kulit terluarnya, dan mereka suka menghilangkan ini dan membentuk kation +1. Ketika sebagian besar elektron terluar tereksitasi, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan radiasi dalam kisaran yang terlihat. Emisi elektron ini mudah, sehingga logam alkali sangat reaktif. Reaktivitas meningkat ke bawah kolom. Mereka membentuk senyawa ionik dengan atom elektronegatif lainnya. Lebih tepatnya, alkali mengacu pada karbonat atau hidroksida dari logam alkali. Mereka juga memiliki sifat dasar. Mereka pahit rasanya, licin, dan bereaksi dengan asam untuk membuat mereka dinetralkan.

Asam

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan ion H3O⁺ dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua definisi di atas. Menurutnya, setiap donor pasangan elektron adalah basa. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Tetapi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, BCl_{3 adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol dapat menjadi asam Bronsted-Lowry, karena dapat menyumbangkan proton; namun, menurut Lewis, itu akan menjadi basis.}

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam membentuk H₂,; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan untuk menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.}

Apa perbedaan antara Alkali dan Asam?

• Alkali dapat bertindak sebagai basa; oleh karena itu, mereka menerima proton. Asam menyumbangkan proton.

• Alkali memiliki nilai pH di atas 7, sedangkan asam memiliki nilai pH di bawah 7.

• Asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan larutan alkali mengubah lakmus merah menjadi biru.

• Asam memiliki rasa asam, dan alkali memiliki rasa pahit dan sabun seperti rasa licin.