Perbedaan Antara EDTA dan EGTA

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

EDTA vs EGTA

EDTA dan EGTA keduanya adalah agen chelating. Keduanya adalah asam poliamino karboksilat dan memiliki sifat yang kurang lebih sama.

EDTA

EDTA adalah nama singkat untuk asam etilen diamin tetraasetat. Ini juga dikenal sebagai asam tetraasetat (etilen dinitrilo). Berikut adalah struktur EDTA.

Molekul EDTA memiliki enam tempat di mana ion logam dapat terikat. Ada dua gugus amino dan empat gugus karboksil. Dua atom nitrogen dari gugus amino masing-masing memiliki pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. EDTA adalah ligan heksadentat. Juga, itu adalah agen chelating karena kemampuan untuk menyerap ion logam. EDTA membentuk kelat dengan semua kation kecuali logam alkali dan kelat ini cukup stabil. Hasil stabilitas dari beberapa situs pengompleksan dalam molekul yang menimbulkan struktur seperti sangkar yang mengelilingi ion logam. Ini mengisolasi ion logam dari molekul pelarut, sehingga mencegah solvasi. Gugus karboksil EDTA dapat berdisosiasi menyumbangkan proton; oleh karena itu, EDTA memiliki sifat asam. Berbagai spesies EDTA disingkat H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{dan Y}4- ^{Sangat pH rendah (media asam), bentuk EDTA yang terprotonasi (H}4_{Y) lebih dominan. Sebaliknya, pada pH tinggi (media dasar), bentuk terdeprotonasi penuh (Y}4-^{) mendominasi. Dan saat pH berubah dari pH rendah ke pH tinggi, bentuk EDTA lain mendominasi nilai pH tertentu. EDTA tersedia sebagai bentuk terprotonasi penuh atau bentuk garam. Disodium EDTA dan kalsium disodium EDTA adalah bentuk garam yang paling umum tersedia. Asam bebas H}4_{Y dan dihidrat dari garam natrium Na}2_H2_Y.2H 2_{O tersedia secara komersial dalam kualitas reagen.}

Saat dilarutkan dalam air, EDTA bertindak seperti asam amino. Itu ada sebagai zwitterion ganda. Dalam hal ini, muatan bersihnya adalah nol, dan ada empat proton yang dapat dipisahkan (dua proton terkait dengan gugus karboksil dan dua terkait dengan gugus amina). EDTA banyak digunakan sebagai titran kompleksometri. Larutan EDTA penting sebagai titran karena larutan ini bergabung dengan ion logam dengan perbandingan 1:1 tanpa memperhatikan muatan kation. EDTA juga digunakan sebagai pengawet untuk sampel biologis. Sejumlah kecil ion logam hadir dalam sampel biologis, dan makanan dapat mengkatalisis oksidasi udara dari senyawa yang ada dalam sampel. EDTA secara ketat mengkomplekskan ion logam ini, sehingga mencegahnya mengkatalisis oksidasi udara. Oleh karena itu dapat digunakan sebagai pengawet.

EGTA

EGTA adalah singkatan dari asam etilen glikol tetraasetat. Ini adalah agen chelating, dan sangat mirip dengan EDTA. EGTA memiliki afinitas yang lebih tinggi untuk ion kalsium daripada ion magnesium. EGTA memiliki struktur berikut.

Serupa dengan EDTA, EGTA juga memiliki empat gugus karboksil, yang dapat menghasilkan empat proton saat disosiasi. Ada dua gugus amina dan dua atom nitrogen dari gugus amino masing-masing memiliki pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. EGTA dapat digunakan sebagai buffer menyerupai pH sel hidup. Properti EGTA ini memungkinkan penggunaannya dalam Tandem Affinity Purification, yang merupakan teknik pemurnian protein.

Apa perbedaan antara EDTA dan EGTA?

• EDTA adalah Ethylene diamine tetraacetic acid dan EGTA adalah ethylene glycol tetraacetic acid.

• EGTA memiliki berat molekul lebih tinggi dari EDTA.

• Selain empat gugus karboksil, dua gugus amino, EGTA juga memiliki dua atom oksigen lain dengan elektron yang tidak digunakan bersama.

• EGTA memiliki afinitas yang lebih tinggi terhadap ion kalsium dibandingkan dengan EDTA. Dan EDTA memiliki afinitas yang lebih tinggi terhadap ion magnesium dibandingkan dengan EGTA.

• EGTA memiliki titik didih yang lebih tinggi dari EDTA.