Perbedaan utama antara sulfit dan sulfur trioksida adalah bahwa sulfit adalah senyawa ionik yang memiliki anion sulfat (IV) sedangkan sulfur trioksida adalah senyawa non-ionik.
Sufit dan belerang trioksida adalah senyawa kimia yang mengandung atom belerang. Istilah sulfit mengacu pada senyawa ionik yang mengandung anion sulfit yang terikat pada kation yang berbeda. Sulfur trioksida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia SO3.
Apa itu Sulfit?
Istilah sulfit mengacu pada senyawa ionik yang mengandung anion sulfit yang terikat pada kation yang berbeda. Rumus kimia untuk anion sulfit adalah SO32-Ini juga disebut sebagai ion sulfat (IV) di mana atom belerang dalam anion memiliki keadaan oksidasi +4. Anion sulfit adalah basa konjugat bisulfit. Senyawa sulfit biasanya terdapat pada beberapa makanan dan juga di dalam tubuh manusia. Selain itu, sulfit berguna sebagai bahan tambahan makanan dan dapat membentuk gumpalan ketika terjadi bersama dengan sulfur dioksida dalam makanan.
Gambar 01: Struktur Anion Sulfit
Ada tiga kemungkinan struktur resonansi untuk anion sulfit. Dalam setiap struktur resonansi, kita dapat mengamati bahwa atom belerang terikat ganda pada salah satu dari tiga atom oksigen. Oleh karena itu, setiap struktur resonansi memiliki ikatan rangkap belerang dengan oksigen dengan muatan formal nol, sedangkan atom belerang terikat pada dua atom oksigen lainnya melalui ikatan tunggal. Oleh karena itu, dua atom oksigen lainnya membawa muatan formal -1 pada setiap atom oksigen. Muatan formal ini berkontribusi pada muatan keseluruhan (-2) dari anion sulfit. Ada pasangan elektron bebas pada atom belerang. Oleh karena itu, geometri anion ini adalah piramida trigonal.
Apa itu Sulfur Trioksida?
Sulfur trioksida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia SO3. Ini dianggap sebagai senyawa oksida ekonomi paling penting dari belerang. Zat ini dapat ada dalam beberapa bentuk: dalam keadaan gas, keadaan trimer kristal, dan polimer padat. Namun, ini tersedia secara komersial terutama sebagai padatan kristal tidak berwarna hingga putih yang dapat berasap di udara. Bau senyawa ini dapat bervariasi, tetapi membentuk uap yang menyengat.
Kita dapat mengamati tiga struktur resonansi senyawa sulfur trioksida. Oleh karena itu, molekul sebenarnya adalah struktur hibrida dari ketiga struktur resonansi ini. Struktur hibrida memiliki geometri planar trigonal. Di sini, atom belerang berada di pusat molekul, dan memiliki keadaan oksidasi +6. Muatan formal pada atom belerang adalah nol. Struktur resonansi menunjukkan bahwa ketiga ikatan kovalen sulfur dengan oksigen memiliki panjang ikatan yang sama.
Gambar 02: Resonansi Molekul Sulfur Trioksida
Bahan ini penting sebagai reagen dalam reaksi sulfonasi. Reaksi-reaksi ini penting dalam pembuatan deterjen, pewarna, dan senyawa farmasi.
Apa Perbedaan Sulfit dan Sulfur Trioksida?
Istilah sulfit mengacu pada senyawa ionik yang mengandung anion sulfit yang terikat pada kation yang berbeda. Sulfur trioksida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia SO3. Perbedaan utama antara sulfit dan sulfur trioksida adalah bahwa sulfit adalah senyawa ionik yang memiliki anion sulfat (IV), sedangkan sulfur trioksida adalah senyawa non-ionik.
Infografik di bawah ini mencantumkan perbedaan antara sulfit dan sulfur trioksida dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Sulfit vs Sulfur Trioksida
Istilah sulfit mengacu pada senyawa ionik yang mengandung anion sulfit yang terikat pada kation yang berbeda. Sulfur trioksida adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia SO3. Perbedaan utama antara sulfit dan sulfur trioksida adalah bahwa sulfit adalah senyawa ionik yang memiliki anion sulfat (IV), sedangkan sulfur trioksida adalah senyawa non-ionik.
