Perbedaan utama antara titrasi kompleksometri dan redoks adalah bahwa titrasi kompleksometri melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion sederhana dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik ekivalen, sedangkan titrasi redoks melibatkan reduksi atau oksidasi larutan sampel pada titik ekivalen.
Ada beberapa perbedaan antara titrasi kompleksometri dan redoks; metode titrasi, deteksi titik akhir dan aplikasi adalah beberapa kriteria di mana mereka menjadi berbeda satu sama lain.
Apa itu Titrasi Kompleksometrik?
Titrasi kompleksometri adalah jenis teknik titrasi di mana terjadi pembentukan kompleks berwarna yang membantu dalam menentukan titik akhir titrasi. Ini adalah jenis analisis volumetrik. Jenis titrasi ini sangat penting dalam menentukan campuran ion logam yang berbeda dalam larutan karena ion logam cenderung membentuk kompleks.
Gambar 01: Titrasi Kompleksometri
Kita perlu menggunakan indikator yang mampu menghasilkan perubahan warna yang terlihat dalam larutan. Reaksi kompleksometri yang terjadi dalam titrasi ini meliputi konversi ion sederhana menjadi ion kompleks, dan indikator logam atau metode elektrometrik juga dapat digunakan sebagai indikator. Jenis titrasi kompleksometri yang paling umum adalah titrasi EDTA, yang melibatkan khelasi ion logam menggunakan EDTA.
Ketika mempertimbangkan penggunaan titrasi kompleksometri, berguna untuk memperkirakan jumlah kesadahan dalam air dalam industri farmasi untuk menentukan konsentrasi logam obat, dalam penentuan kandungan titanium dioksida dalam produk kosmetik, dll..
Apa itu Titrasi Redoks?
Titrasi redoks adalah jenis teknik titrasi yang melibatkan zat pereduksi dan zat pengoksidasi. Titrasi ini biasanya melibatkan indikator redoks atau potensiometer. Selain itu, ada berbagai jenis titrasi redoks yang diberi nama sesuai dengan titran yang digunakan dalam titrasi. Contohnya termasuk bromometri (yang menggunakan brom sebagai titran), cerimetri (menggunakan garam serium(IV) sebagai titran), dikrometri (menggunakan kalium dikromat sebagai titran), iodometri (menggunakan yodium sebagai titran), dan permanganometri (menggunakan kalium permanganat). sebagai titran).
Untuk evaluasi titrasi redoks, kita perlu memahami bentuk kurva titrasi titrasi redoks. Misalnya, pada titrasi asam basa dan titrasi kompleksometri, kurva titrasi menunjukkan perubahan konsentrasi ion hidronium dalam bentuk perubahan pH atau perubahan ion tertentu pada penambahan titran. Namun dalam titrasi redoks, kita perlu memantau potensi reaksi titrasi daripada konsentrasi spesies ionik.
Dengan menggunakan kurva titrasi yang mendekati, kita dapat mengidentifikasi hubungan antara titik ekivalen dan titik akhir titrasi redoks. Namun, kita bisa mendapatkan titik ekivalen jika kita bereaksi terhadap jumlah titran dan titran yang ekivalen secara stoikiometri. Tetapi ada berbagai metode untuk penentuan titik akhir, mis. penggunaan indikator atau sensor yang merespon perubahan kondisi larutan sampel. Metode yang paling akurat untuk menemukan titik akhir titrasi redoks adalah titrasi potensiometri, di mana kita dapat memantau perubahan potensial pada penambahan titran ke titran. Di sana, kita dapat memeriksa titik akhir kurva titrasi secara visual.
Apa Perbedaan Titrasi Kompleksometrik dan Titrasi Redoks?
Perbedaan utama antara titrasi kompleksometri dan redoks adalah bahwa titrasi kompleksometri melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion sederhana dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik ekivalen, sedangkan titrasi redoks melibatkan reduksi atau oksidasi larutan sampel pada titik ekivalen. Ada beberapa perbedaan lain antara titrasi kompleksometri dan redoks berdasarkan kriteria seperti metode titrasi, deteksi titik akhir dan aplikasi.
Tabel berikut menyajikan perbedaan antara titrasi kompleksometri dan redoks dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Kompleksometrik vs Titrasi Redoks
Perbedaan utama antara titrasi kompleksometri dan redoks adalah bahwa titrasi kompleksometri melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion sederhana dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik ekivalen, sedangkan titrasi redoks melibatkan reduksi atau oksidasi larutan sampel pada titik ekivalen.
