Perbedaan Kunci – Titrasi Asam-Basa vs. Titrasi Redoks
Secara umum, titrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit). Dua metode titrimetri yang paling umum digunakan adalah titrasi asam basa dan titrasi redoks. Perbedaan utama antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks adalah sifat reaksi yang terjadi antara titran dan analit dalam titrasi. Pada titrasi asam basa terjadi reaksi netralisasi dan pada titrasi redoks terjadi reaksi redoks (reaksi oksidasi dan reaksi reduksi). Penggunaan indikator adalah metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi.
Apa yang dimaksud dengan Titrasi Asam-Basa?
Dalam titrasi asam-basa, asam (titrasi asam) atau basa (titrasi basa) digunakan sebagai titran. Contoh asam yang digunakan dalam titrasi asam adalah H2SO4, HCl, atau HNO3. Sebagian besar titran basa yang digunakan adalah NaOH, K2CO3 atau Na2CO3. Titrasi asam-basa dapat diklasifikasikan sebagai berikut tergantung pada kekuatan asam dan basa.
- Asam kuat – titrasi basa kuat
- Titrasi asam kuat- basa lemah
- asam lemah – titrasi basa kuat
- asam lemah – titrasi basa lemah
Di sebagian besar titrasi asam-basa, indikator digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi. Indikator yang berbeda digunakan tergantung pada jenis titrasi seperti yang disebutkan di atas.
Apa itu Titrasi Redoks?
Titrasi redoks melibatkan reaksi redoks. Reaksi redoks memiliki dua reaksi; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Kedua proses oksidasi dan reduksi berlangsung pada saat yang sama di mana memungkinkan kita untuk menentukan penyelesaian reaksi. Ini juga dikenal sebagai titik akhir titrasi. Ini dapat ditentukan dengan beberapa cara; menggunakan elektroda indikator, indikator redoks (indikator menghasilkan warna yang berbeda pada keadaan oksidasi-reduksi), dan indikator non-redoks (indikator menghasilkan warna ketika jumlah titran yang berlebihan ditambahkan).
Apa Perbedaan Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks?
Sifat reaksi:
Titrasi Asam-Basa: Titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi antara analit (larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui) dan titran asam atau basa.
Titrasi Redoks: Reaksi redoks melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi antara analit dan titran. Tidak ada aturan bahwa komponen teroksidasi dan komponen mana yang tereduksi. Entah analit atau titran teroksidasi, dan komponen yang tersisa tereduksi.
Penentuan titik akhir:
Titrasi Asam-Basa: Secara umum, indikator pH, pH meter, atau pengukur konduktansi digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asam-basa.
Titrasi Redoks: Metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi redoks adalah menggunakan potensiometer atau indikator redoks. Tapi, paling sering baik analit atau titran menghasilkan warna pada titik akhir. Sehingga, indikator tambahan tidak diperlukan dalam kasus tersebut.
Contoh:
Titrasi Asam-Basa:
| Tipe | Reaksi (Indikator) |
| Asam kuat – titrasi basa kuat | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Phenolphthalein /Metil oranye) |
| Titrasi asam kuat – basa lemah | HCl + NH3à NH3Cl (Metil oranye) |
| asam lemah – titrasi basa kuat | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein) |
| Titrasi asam lemah – basa lemah | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Tidak ada indikator yang sesuai) |
Titrasi Redoks:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Pada reaksi di atas, permanganat direduksi sedangkan asam oksalat dioksidasi. Ketika reaksi selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
