Perbedaan utama antara sintesis asimetris parsial dan absolut adalah bahwa sintesis asimetris parsial adalah penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris, sedangkan sintesis asimetris absolut adalah penciptaan kiralitas preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris.
Sintesis asimetris adalah jenis sintesis kimia di mana reaksi kimia berlangsung, membentuk satu atau lebih elemen baru dari bentuk kiral dalam molekul substrat. Kita dapat menemukan istilah ini dalam dua bentuk sebagai sintesis asimetris parsial dan sintesis asimetris absolut. Namun, istilah sintesis asimetris parsial jarang digunakan dalam kimia.
Apa itu Sintesis Asimetris?
Sintesis asimetris, juga dikenal sebagai sintesis stereoselektif, adalah reaksi kimia atau urutan reaksi di mana satu atau lebih elemen baru pembentukan kiralitas dapat diamati dalam molekul substrat tertentu. Ini membentuk produk stereoisomer (khususnya enansiomer atau diastereoisomer) yang jumlahnya tidak sama. Metode sintesis ini penting dalam menghasilkan enansiomer spesifik dari senyawa akiral atau campuran rasemat. Ada tiga bentuk sintesis asimetris: sintesis absolut, sintesis asimetris parsial, dan sintesis enansio spesifik.
Jenis reaksi kimia ini adalah hasil dari pengaruh yang berasal dari beberapa ketidaksimetrisan dalam sistem reaksi, mis. adanya pusat disimetri dalam molekul, adanya pelarut atau katalis yang tidak simetris, adanya cahaya terpolarisasi sirkuler, dll. Seringkali, kita dapat mengklasifikasikan reaksi sintesis asimetris sebagai reaksi stereoselektif. Di sini, jika salah satu produk terbentuk secara eksklusif, maka kita menyebut reaksi tersebut sebagai reaksi stereospesifik.
Apa itu Sintesis Asimetris Parsial?
Sintesis asimetris parsial adalah reaksi kimia yang melibatkan penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris. Istilah ini jarang digunakan dalam kimia karena jenis reaksi kimia ini kurang signifikan dibandingkan dengan sintesis asimetris absolut.
Gambar 01: Kiralitas dalam Diagram Sederhana
Misalnya, untuk sintesis asimetris parsial, kita dapat memberikan reaksi oksida stirena aktif optik dengan trietil alfa-fosfonopropionat, yang menghasilkan 2-fenil-1-metilsiklopropanakarboksilat, yang kiral. Produk yang dihasilkan ini memiliki satu pusat asimetris yang berasal dari stirena oksida.
Apa itu Sintesis Asimetris Mutlak?
Sintesis asimetris absolut adalah reaksi kimia yang mencakup penciptaan kiralitas preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris. Sebagai contoh, jika kita dapat membuat 2-hidroksipropanitril dari etanal dan hidrogen sianida tanpa adanya reagen kiral lain, ini memberikan kelebihan satu enansiomer di atas yang lain.
Apa Perbedaan Sintesis Asimetris Parsial dan Absolut?
Istilah sintesis absolut dan parsial terutama digunakan dalam sintesis asimetris, di mana kiralitas dibuat dalam molekul substrat dari reaksi kimia. Perbedaan utama antara sintesis asimetris parsial dan absolut adalah bahwa sintesis asimetris parsial adalah penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris, sedangkan sintesis asimetris absolut adalah penciptaan kiralitas preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris.
Infografis di bawah ini mencantumkan perbedaan antara sintesis asimetris parsial dan absolut dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Sintesis Asimetris Parsial vs Absolut
Sintesis asimetris adalah jenis sintesis kimia di mana reaksi kimia berlangsung membentuk satu atau lebih elemen baru dari bentuk kiral dalam molekul substrat. Ada dua bentuk sebagai sintesis asimetris absolut dan parsial. Perbedaan utama antara sintesis asimetris parsial dan absolut adalah bahwa sintesis asimetris parsial adalah penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris sedangkan sintesis asimetris absolut adalah penciptaan kiralitas preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris.
