Perbedaan utama antara titrasi dan netralisasi adalah bahwa titrasi adalah teknik analisis, sedangkan netralisasi adalah reaksi kimia.
Titrasi dan netralisasi adalah istilah yang sangat penting dalam kimia. Titrasi adalah teknik yang memerlukan peralatan tertentu, dan berlangsung berdasarkan reaksi netralisasi. Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia dimana keasaman diseimbangkan dengan penambahan basa atau sebaliknya untuk mendapatkan larutan yang netral.
Apa itu Titrasi?
Titrasi adalah teknik analisis yang berguna untuk mengukur konsentrasi larutan kimia tertentu. Kita dapat melakukan ini dengan menggunakan larutan yang konsentrasinya diketahui. Proses titrasi membutuhkan peralatan khusus.
Dalam alat titrasi, terdapat buret yang biasanya berisi larutan standar dengan konsentrasi yang diketahui. Jika larutan dalam buret bukan larutan standar, maka harus distandarisasi menggunakan standar primer. Labu titrasi diisi dengan sampel yang terdiri dari komponen kimia dengan konsentrasi yang tidak diketahui. Jika larutan standar (dalam buret) tidak dapat bertindak sebagai indikator sendiri, kita harus menambahkan indikator yang sesuai ke sampel dalam labu titrasi.
Gambar 01: Reaksi Titrasi
Selama proses titrasi, larutan standar ditambahkan ke labu secara perlahan sampai terjadi perubahan warna. Perubahan warna larutan analit menunjukkan titik akhir titrasi. Meskipun bukan titik yang tepat di mana titrasi berakhir, kita dapat mengasumsikan bahwa itu adalah titik ekivalen karena hanya ada sedikit perbedaan (titik ekivalen adalah titik di mana reaksi benar-benar berhenti).
Pembacaan buret berguna untuk menentukan jumlah larutan standar yang bereaksi dengan sampel. Kemudian dengan menggunakan reaksi kimia dan hubungan stoikiometri, kita dapat menghitung konsentrasi yang tidak diketahui.
Apa itu Netralisasi?
Istilah netralisasi mengacu pada reaksi kimia antara asam dan basa, yang menghasilkan larutan netral. pH larutan netral adalah pH=7. Reaksi netralisasi melibatkan kombinasi ion H+ dan ion OH– untuk membentuk molekul air.
Gambar 02: Netralisasi Natrium Hidroksida dan Asam Klorida
Jika pH akhir campuran reaksi asam dan basa adalah 7, itu berarti jumlah ion H+ dan OH– yang sama telah bereaksi dalam reaksi ini (untuk membentuk molekul air, satu ion H+ bereaksi dengan satu ion OH–). Asam dan basa yang bereaksi dapat bersifat kuat atau lemah. Tergantung pada sifat asam dan basa, ada beberapa jenis reaksi penetralan sebagai berikut:
- Reaksi asam kuat-basa kuat
- Reaksi asam kuat-basa lemah
- Reaksi asam lemah-basa lemah
- Reaksi asam lemah-basa kuat
Di antara keempat jenis ini, hanya reaksi antara asam kuat dan basa kuat yang menghasilkan larutan netral yang memiliki pH tepat=7. Reaksi lain memberikan larutan yang dinetralkan dengan nilai pH yang bervariasi karena variasi pH asam/basa.
Apa Perbedaan Titrasi dan Netralisasi?
Titrasi dan netralisasi adalah istilah yang sangat penting dalam kimia. Titrasi adalah teknik yang memerlukan peralatan tertentu, dan berlangsung berdasarkan reaksi netralisasi. Perbedaan utama antara titrasi dan netralisasi adalah bahwa titrasi adalah teknik analitik, sedangkan netralisasi adalah reaksi kimia.
Di bawah infografis membandingkan perbedaan antara titrasi dan netralisasi dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Titrasi vs Netralisasi
Titrasi dan netralisasi adalah istilah yang sangat penting dalam kimia. Titrasi adalah teknik yang memerlukan peralatan tertentu, dan berlangsung berdasarkan reaksi netralisasi. Perbedaan utama antara titrasi dan netralisasi adalah bahwa titrasi adalah teknik analisis, sedangkan netralisasi adalah reaksi kimia.
