Perbedaan utama antara pemerataan dan netralisasi adalah bahwa pemerataan mengacu pada penyeimbangan atom-atom dari persamaan reaksi kimia, sedangkan netralisasi adalah penyeimbangan keasaman atau kebasaan untuk mendapatkan larutan netral.
Meskipun istilah pemerataan dan netralisasi terdengar serupa, mereka berbeda satu sama lain dalam arti dan aplikasi. Namun, kedua istilah ini mengacu pada proses penyeimbangan komponen kimia.
Apa itu Persamaan?
Persamaan adalah teknik menyetarakan atom-atom dari persamaan reaksi kimia. Di sini, kita harus menyamakan jumlah atom di sisi reaktan dengan jumlah atom di sisi produk. Ini berarti atomitas sebelum dan sesudah reaksi kimia harus sama. Untuk tujuan ini, kita dapat menggunakan koefisien stoikiometrik di depan reaktan dan produk (koefisien stoikiometrik adalah angka yang muncul sebelum simbol spesies kimia dalam persamaan reaksi kimia. Nilai-nilai ini adalah nilai tanpa satuan).
Langkah berikut membantu kita menyetarakan persamaan kimia untuk reaksi kimia sederhana.
- Tuliskan persamaan tak seimbang. (Misalnya C3H8 + O2 CO2 + H2O)
- Tentukan jumlah setiap atom yang ada di sisi reaktan dan produk. (pada sisi reaktan terdapat 8 atom hidrogen, 3 atom karbon dan 2 atom oksigen. Pada sisi produk terdapat 2 atom hidrogen, 3 atom oksigen dan satu atom karbon).
- Simpan atom hidrogen dan oksigen untuk yang terakhir.
- Gunakan koefisien stoikiometrik untuk menyetarakan elemen tunggal. (gunakan koefisien stoikiometri “3” di depan CO2) mis. C3H8 + O2 3CO2 + H2O
- Setarakan jumlah atom hidrogen. (ada 8 atom hidrogen di sisi reaktan tetapi hanya 2 di sisi produk, jadi, kita harus menggunakan koefisien stoikiometrik 4 di depan H2O) mis. C3H8 + O2 3CO2 + 4H2O
- Setarakan jumlah atom oksigen. Misalnya. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Apa itu Netralisasi?
Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa, yang menghasilkan larutan netral. Larutan netral akan selalu memiliki pH 7. Reaksi ini melibatkan penggabungan ion H+ dan ion OH– untuk membentuk molekul air.
Jika pH akhir campuran reaksi asam dan basa adalah 7, itu berarti jumlah yang sama dari ion H+ dan OH– telah bereaksi di sini (untuk membentuk molekul air, satu ion H+ dan satu ion OH– adalah yg dibutuhkan). Asam dan basa yang bereaksi dapat bersifat kuat atau lemah. Reaksi bervariasi tergantung pada fakta ini.
Gambar 01: Titrasi Netralisasi Asam Kuat–Basa Kuat
Ada empat jenis reaksi penetralan: reaksi asam kuat basa kuat, reaksi asam kuat basa lemah, reaksi asam lemah basa lemah, dan reaksi asam lemah basa lemah. Reaksi-reaksi ini mengalami netralisasi pada derajat yang berbeda, tergantung pada kekuatan asam dan basa.
Apa Perbedaan Antara Pemerataan dan Netralisasi?
Perbedaan utama antara pemerataan dan netralisasi adalah bahwa pemerataan mengacu pada penyeimbangan atom-atom dari persamaan reaksi kimia sedangkan netralisasi adalah penyeimbangan keasaman atau kebasaan untuk mendapatkan larutan netral. Selain itu, pemerataan melibatkan penggunaan jumlah atom dalam reaktan dan produk dan menggunakan bilangan oksidasi atom, sedangkan netralisasi melibatkan penentuan kekuatan asam dan basa yang terlibat dalam reaksi.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara pemerataan dan netralisasi.
Ringkasan – Pemerataan vs Netralisasi
Meskipun istilah pemerataan dan netralisasi terdengar serupa, keduanya berbeda dalam definisi dan penerapannya. Perbedaan utama antara pemerataan dan netralisasi adalah bahwa pemerataan mengacu pada penyeimbangan atom-atom dari persamaan reaksi kimia, sedangkan netralisasi adalah menyeimbangkan keasaman atau kebasaan untuk mendapatkan larutan netral.
Sumber Gambar:
2. “Titolazion” Oleh Luigi Chiesa – Gambar oleh Luigi Chiesa (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
