Perbedaan utama antara pelarut polar dan nonpolar adalah pelarut polar melarutkan senyawa polar, sedangkan pelarut nonpolar melarutkan senyawa nonpolar.
Polaritas senyawa mengacu pada sifat memiliki kutub. Dalam kimia, itu adalah pemisahan muatan dalam molekul yang memiliki atom atau kelompok atom dengan elektronegativitas yang berbeda. Dengan demikian, menghasilkan muatan parsial positif dan muatan negatif parsial dalam senyawa yang sama.
Apa itu Pelarut Polar?
Pelarut polar adalah cairan yang memiliki momen dipol yang besar. Ini adalah cairan yang dapat melarutkan senyawa polar. Itu karena baik pelarut polar dan senyawa polar memiliki momen dipol dan memiliki bagian yang bermuatan berlawanan dalam senyawa kimia yang sama. Bagian bermuatan positif dari senyawa padat dapat ditarik oleh bagian bermuatan negatif dari molekul pelarut dan sebaliknya, yang dapat menyebabkan pelarutan senyawa polar dalam pelarut polar.
Polaritas pelarut muncul karena konektivitas atom dengan nilai elektronegativitas yang berbeda untuk membentuk molekul. Di sini, atom yang lebih elektronegatif menarik pasangan elektron ikatan, yang akhirnya memberi atom yang kurang elektronegatif muatan positif parsial karena pengurangan kerapatan elektron di sekitarnya. Sebaliknya, atom yang lebih elektronegatif mendapat muatan negatif parsial karena kerapatan elektron di sekitar atom ini meningkat.
Contoh paling umum dari pelarut polar adalah air. Molekul air memiliki dua ikatan O-H. Perbedaan elektronegativitas antara atom oksigen dan atom hidrogen sangat tinggi. Oleh karena itu, ini adalah ikatan kovalen polar. Atom oksigen lebih elektronegatif. Oleh karena itu, atom oksigen mendapat muatan parsial negatif sedangkan dua atom hidrogen mendapatkan muatan parsial positif.
Gambar 01: Air adalah Pelarut Polar
Selanjutnya, kita dapat membagi pelarut polar menjadi dua kelompok sebagai pelarut protik polar dan pelarut aprotik polar. Pelarut protik polar mengandung ion H+ yang labil. Ini berarti molekul pelarut ini dapat menyumbangkan atom hidrogen. Namun, pelarut aprotik polar tidak dapat menyumbangkan atom hidrogen.
Apa itu Pelarut Nonpolar?
Pelarut nonpolar adalah cairan yang tidak memiliki momen dipol. Oleh karena itu, pelarut ini tidak mengandung muatan positif atau negatif parsial. Karena alasan ini, pelarut ini tidak dapat melarutkan senyawa polar karena tidak ada muatan yang berlawanan untuk menarik senyawa polar.
Gambar 02: Heksana adalah Pelarut Nonpolar
Pelarut nonpolar dapat melarutkan senyawa nonpolar melalui gaya tarik menarik, seperti gaya Van der Waal. Beberapa contoh pelarut nonpolar antara lain pentana, heksana, benzena, toluena, dll.
Apa Perbedaan Pelarut Polar dan Nonpolar?
Kami terutama dapat membagi pelarut menjadi dua kategori sebagai pelarut polar dan pelarut nonpolar. Perbedaan utama antara pelarut polar dan nonpolar adalah bahwa pelarut polar melarutkan senyawa polar, sedangkan pelarut nonpolar melarutkan senyawa nonpolar. Selain itu, perbedaan lain yang signifikan antara pelarut polar dan nonpolar adalah pelarut polar memiliki momen dipol yang tinggi, sedangkan pelarut nonpolar tidak memiliki momen dipol. Contoh umum pelarut polar adalah air. Beberapa contoh pelarut nonpolar antara lain pentana, heksana, benzena, toluena, dll.
Selain itu, pelarut polar memiliki molekul dengan ikatan polar (ikatan ini menunjukkan pemisahan muatan listrik karena perbedaan elektronegativitas atom dalam ikatan). Pelarut nonpolar memiliki molekul yang mengandung ikatan kimia yang terbuat dari atom yang memiliki nilai elektronegativitas yang hampir sama.
Ringkasan – Pelarut Polar vs. Nonpolar
Kita dapat membagi pelarut terutama menjadi dua kategori sebagai pelarut polar dan pelarut nonpolar. Perbedaan utama antara pelarut polar dan nonpolar adalah pelarut polar melarutkan senyawa polar, sedangkan pelarut nonpolar melarutkan senyawa nonpolar.
