Polar vs Nonpolar
Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Agar atom bereaksi satu sama lain, harus ada gaya tarik-menarik. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikannya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.
Kutub
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Keelektronegatifan memberikan ukuran suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Jika perbedaan keelektronegatifan antara dua atom sangat besar (lebih dari 1,7), maka ikatannya akan bersifat ionik. Agar suatu ikatan bersifat polar, perbedaan keelektronegatifan tidak boleh melebihi nilai 1.7. Tergantung pada tingkat perbedaan elektronegativitas, polaritas dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Jadi, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain yang ikut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi mendapat sedikit muatan negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapatkan muatan positif sedikit. Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (juga memiliki arah).
Zat polar cenderung berinteraksi dengan zat polar lainnya.
Non-polar
Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat satu sama lain oleh ikatan kovalen non polar. Molekul-molekul ini adalah molekul nonpolar.
Substansi nonpolar suka berinteraksi dengan zat nonpolar lainnya.
Apa perbedaan antara Polar dan Non-polar?
• Molekul polar memiliki momen dipol listrik sedangkan molekul nonpolar tidak memiliki momen dipol.
• Molekul polar memiliki pemisahan muatan yang berbeda dengan molekul nonpolar.
• Zat polar cenderung berinteraksi dengan zat polar lainnya; mereka tidak suka berinteraksi dengan zat nonpolar.
