Perbedaan utama antara bilangan kuantum azimut dan utama adalah bahwa bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut elektron dalam atom sedangkan bilangan kuantum utama menggambarkan ukuran orbital elektron.
Bilangan kuantum adalah nilai yang penting dalam menggambarkan tingkat energi suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang dapat kita gunakan untuk menggambarkan posisi elektron dalam atom. Yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin.
Apa itu Bilangan Kuantum Azimut?
Bilangan kuantum azimut adalah bilangan kuantum yang menggambarkan momentum sudut elektron dalam atom. Oleh karena itu, kita juga dapat menyebutnya sebagai bilangan kuantum momentum sudut orbital. Huruf "l" menunjukkan bilangan kuantum azimut. Selanjutnya, bilangan kuantum ini menentukan bentuk orbital tempat elektron berada. Ini adalah yang kedua dari himpunan empat bilangan kuantum. Dengan demikian, kita dapat menamakannya sebagai bilangan kuantum kedua (karena keempat bilangan kuantum menggambarkan keadaan kuantum elektron dalam atom). Persamaan yang dapat menghubungkan bilangan kuantum azimut dengan momentum sudut adalah sebagai berikut:
L2Ψ=h 2 l (l +1)
Di mana L2 adalah operator momentum sudut orbital, adalah fungsi gelombang elektron dan h adalah konstanta papan tereduksi. Di sini, saya selalu bilangan bulat positif. Menurut mekanika kuantum, setiap tingkat energi memiliki subkulit yang berbeda. Subkulit ini berbeda satu sama lain dalam bentuk dan orientasinya. Subkulit tingkat energi diberi nama – I, 0 dan + l.
| bilangan azimut | Denotasi | Jumlah orbital | Jumlah elektron maksimum |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Gambar 02: Bilangan Kuantum Azimut Mulai dari –l, 0 hingga +l
Apa itu Bilangan Kuantum Utama?
Bilangan kuantum utama adalah bilangan kuantum yang menggambarkan tingkat energi utama di mana elektron berada. Kita dapat menyatakannya sebagai "n". Karena itu adalah yang pertama dari empat bilangan kuantum yang berbeda; kita bisa menyebutnya bilangan kuantum pertama juga. Nilai bilangan kuantum utama adalah bilangan bulat positif dimulai dari 1, yaitu n=1, 2, 3, …
Semakin tinggi nilai bilangan kuantum utama, semakin tinggi energi elektron; dengan demikian, elektron terikat secara longgar pada atom. Itu berarti; nilai "n" yang tinggi mengacu pada tingkat energi yang lebih tinggi. Selain itu, untuk setiap nilai “n”, ada nilai terpisah untuk bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Karena setiap tingkat energi memiliki subkulit, orbital, dan pasangan elektronnya masing-masing.
Apa Perbedaan Antara Azimut dan Bilangan Kuantum Utama?
Bilangan kuantum adalah nilai yang penting dalam menggambarkan tingkat energi suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang berbeda, dan dua yang pertama adalah bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimut. Perbedaan utama antara bilangan kuantum azimut dan utama adalah bahwa bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut elektron dalam atom, sedangkan bilangan kuantum utama menggambarkan ukuran orbital elektron. Kita dapat menyatakan bilangan kuantum azimut sebagai “l” dan bilangan kuantum utama sebagai “n”.
Selain itu, bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut dan bentuk orbital, sedangkan bilangan kuantum utama menggambarkan tingkat energi keberadaan elektron.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara bilangan kuantum azimut dan utama.
Ringkasan – Azimuthal vs Nomor Kuantum Utama
Bilangan kuantum adalah nilai yang menggambarkan tingkat energi atom. Ada empat bilangan kuantum yang berbeda, dan dua yang pertama adalah bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimut. Perbedaan utama antara bilangan kuantum azimut dan utama adalah bahwa bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut elektron dalam sebuah atom, sedangkan bilangan kuantum utama menggambarkan ukuran orbital elektron.
