Perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop dianggap pada tingkat molekuler sedangkan isotop dianggap pada tingkat atom.
Ada sekitar 118 unsur dalam tabel periodik menurut nomor atomnya. Unsur adalah zat kimia yang hanya terdiri dari satu jenis atom; karenanya, mereka murni. Alotrop adalah bentuk yang berbeda dari senyawa yang sama sedangkan isotop adalah bentuk yang berbeda dari unsur yang sama.
Apa itu Alotrop?
Alotrop adalah bentuk berbeda dari unsur yang sama pada tingkat molekuler. Mereka menunjukkan sifat fisik yang berbeda. Di antara semua unsur kimia, karbon, oksigen, belerang dan fosfor adalah unsur utama yang memiliki alotrop. Karbon memiliki sejumlah besar alotrop. Delapan alotrop karbon sangat berbeda satu sama lain. Misalnya, berlian adalah alotrop karbon terkuat sedangkan grafit kurang kuat. Karbon nanotube, fullerene, dan karbon amorf adalah beberapa alotrop karbon lainnya.
Gambar 1: Alotrop Karbon
Untuk unsur oksigen, ada dua alotrop umum sebagai O2 dan O3. O2 lebih banyak dari O3. Biasanya, di alam, beberapa alotrop lebih berlimpah daripada yang lain karena stabilitasnya. Fosfor memiliki tiga alotrop sebagai fosfor merah, putih dan hitam. Dari ini, fosfor merah dan putih adalah yang paling umum. Alotrop berbeda satu sama lain karena susunan atom, jumlah atom, dll.
Apa itu Isotop?
Isotop adalah berbagai bentuk atom dari unsur kimia yang sama. Mereka berbeda satu sama lain karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda.
Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan kita dapat memberikan ini sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
Gambar 2: Berbagai Isotop Unsur Kimia Hidrogen
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh sebuah inti berbeda dari unsur ke unsur. Di antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu, unsur-unsur sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tapi, dalam unsur-unsur berat, ada lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda; sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektronnya serupa, sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Apa Perbedaan Alotrop dan Isotop?
Alotrop adalah bentuk berbeda dari unsur yang sama pada tingkat molekuler. Isotop adalah bentuk atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama. Perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop dianggap pada tingkat molekuler, sedangkan isotop dianggap pada tingkat atom. Selain itu, perbedaan lebih lanjut antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop berbeda satu sama lain dalam cara atom diatur sementara isotop berbeda satu sama lain dalam jumlah neutron.
Infografik di bawah ini menunjukkan rincian lebih lanjut tentang perbedaan antara alotrop dan isotop.
Ringkasan – Alotrop vs Isotop
Meskipun istilah alotrop dan isotop terdengar mirip, mereka sangat berbeda satu sama lain menurut artinya. Perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop dianggap pada tingkat molekuler, sedangkan isotop dianggap pada tingkat atom.
