Perbedaan utama antara elektrolit dan nonelektrolit adalah elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air, sedangkan nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion.
Kita dapat mengkategorikan semua senyawa menjadi dua kelompok sebagai elektrolit dan nonelektrolit tergantung pada kemampuannya untuk menghasilkan ion dan menghantarkan listrik. Proses melewatkan arus melalui larutan elektrolit dan memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak menuju elektroda masing-masing disebut "elektrolisis." Namun, nonelektrolit tidak dapat mengambil bagian dalam proses elektrolisis.
Apa itu Elektrolit?
Elektrolit adalah zat yang menghasilkan ion. Senyawa ini dapat menghasilkan ion ketika berada dalam tahap cair, atau ketika dilarutkan dalam pelarut (air). Karena ion, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Ada juga elektrolit padat. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) ketika dilarutkan dalam air.
Ada dua jenis elektrolit: elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit kuat mudah menghasilkan ion ketika mereka larut. Misalnya, senyawa ionik adalah elektrolit kuat. Natrium klorida cair atau larutan NaCl encer mengalami disosiasi sempurna (menjadi ion Na+ dan Cl-); sehingga mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga merupakan elektrolit yang baik. Elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion ketika mereka larut dalam air. Selanjutnya, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit lemah.
Gambar 01: Beberapa Elektrolit dalam Perbandingan
Elektrolit dalam Tubuh
Elektrolit juga ada di tubuh kita. Kita membutuhkannya untuk menjaga keseimbangan di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam tubuh. Na+, K+, dan Ca2+ penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot.
Berbagai hormon dalam tubuh mengontrol homeostasis elektrolit. Misalnya, aldosteron mengontrol jumlah Na+. Hormon kalsitonin dan parathormon berperan untuk menjaga keseimbangan Ca2+ dan PO43-. Kita dapat mengukur kadar elektrolit darah untuk mengidentifikasi ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Sebagian besar, kadar Na+ dan K+ dalam pengukuran darah dan urin penting untuk memeriksa kerusakan ginjal. Kadar normal Na+ dalam darah adalah 135 – 145 mmol/L sedangkan kadar K+ normal adalah 3,5 – 5,0 mmol/L. Tingkat ekstrim elektrolit dalam tubuh bisa berakibat fatal. Elektrolit juga penting dalam tubuh tumbuhan. Misalnya, elektrolit (K+) mengontrol mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga.
Apa itu Nonelektrolit?
Senyawa yang tidak terurai menjadi ion positif dan negatif ketika kita melarutkannya dalam pelarut adalah nonelektrolit. Tahap cair dari senyawa ini juga tidak menghasilkan ion. Tidak adanya ion dalam medium membuatnya tidak konduktif. Sebagian besar, senyawa dengan ikatan kovalen nonpolar/senyawa organik termasuk dalam kelompok ini. Misalnya, sukrosa, glukosa, etana, dll.
Apa Perbedaan Elektrolit dan Nonelektrolit?
Perbedaan utama antara elektrolit dan nonelektrolit adalah elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air sedangkan nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion. Senyawa ionik dan beberapa senyawa dengan ikatan polar dapat menjadi elektrolit. Senyawa dengan ikatan nonpolar sebagian besar nonelektrolit. Selain itu, elektrolit dalam larutan dapat menghantarkan listrik berlawanan dengan nonelektrolit.
Ringkasan – Elektrolit vs Nonelektrolit
Semua senyawa yang kita ketahui adalah elektrolit atau nonelektrolit. Perbedaan utama antara elektrolit dan nonelektrolit adalah elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air, tetapi nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion.
