Perbedaan utama antara elektrolit dan elektrolisis adalah elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion, sedangkan elektrolisis adalah proses di mana arus listrik digunakan untuk menggerakkan reaksi kimia.
Kami terutama menggunakan istilah elektrolit dan elektrolisis dalam elektrokimia, di mana kami menyelidiki hubungan antara listrik dan kimia.
Apa itu Elektrolit?
Elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion. Elektrolit memberikan ion ketika mereka berada dalam tahap cair atau ketika mereka dilarutkan dalam pelarut (air). Ion-ion ini membuat elektrolit mampu menghantarkan listrik. Namun, ada beberapa elektrolit solid-state juga. Selanjutnya, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) ketika mereka larut dalam air.
Kita dapat mengkategorikan elektrolit menjadi dua kelompok yang berbeda: elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Diantaranya, elektrolit kuat dengan mudah menghasilkan ion ketika mereka larut. Misalnya, senyawa ionik adalah elektrolit kuat. Natrium klorida cair atau larutan NaCl encer mengalami disosiasi sempurna (menjadi ion Na+ dan Cl-); oleh karena itu, mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga merupakan elektrolit yang baik. Di sisi lain, elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion ketika mereka larut dalam air. Selain itu, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit lemah.
Gambar 01: Konduktivitas Beberapa Elektrolit untuk Kapasitor Elektrolit
Elektrolit juga terjadi di dalam tubuh. Kita membutuhkan elektrolit ini untuk menjaga keseimbangan ion di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam tubuh. Na+, K+, dan Ca2+ penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot.
Apa itu Elektrolisis?
Elektrolisis adalah proses menggunakan arus listrik searah untuk menggerakkan reaksi kimia yang tidak spontan. Elektrolisis dapat dilakukan dengan menggunakan sel elektrolisis. Teknik ini sangat penting untuk memisahkan suatu senyawa menjadi ion-ionnya atau komponen lainnya.
Gambar 02: Proses Elektrolisis Sederhana
Dalam proses elektrolisis, arus listrik melewati larutan untuk mobilitas ion dalam larutan tersebut. Biasanya, sel elektrolitik terdiri dari dua elektroda yang direndam dalam larutan yang sama. Kami menyebut larutan ini elektrolit. Fitur penting dalam mengatur sel elektrolitik adalah "potensial berlebih." Kita harus memberikan tegangan yang lebih tinggi untuk melakukan reaksi non-spontan. Di sini, elektroda inert juga dapat digunakan untuk menyediakan permukaan untuk reaksi yang terjadi.
Ada banyak aplikasi elektrolisis yang berguna. Salah satu aplikasi umum adalah elektrolisis air. Di sini, air adalah elektrolitnya. Kemudian reaksi pemecahan molekul air menjadi gas hidrogen dan oksigen dilakukan dengan menggunakan arus listrik yang dilewatkan melalui elektrolit.
Apa Perbedaan Elektrolit dan Elektrolisis?
Perbedaan utama antara elektrolit dan elektrolisis adalah bahwa elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion, sedangkan elektrolisis adalah proses di mana arus listrik digunakan untuk mendorong reaksi kimia. Dengan kata lain, dalam elektrolit, zat cair atau terlarut menghasilkan ion yang dapat bergerak dalam keadaan cair atau dalam larutan berair, sedangkan dalam elektrolisis, penguraian elektrolit oleh arus listrik terjadi. Elektrolit dan elektrolisis terkait satu sama lain dengan cara yang berbeda. Misalnya, elektrolisis dapat terjadi dengan adanya elektrolit.
Ringkasan – Elektrolit vs Elektrolisis
Oleh karena itu, perbedaan utama antara elektrolit dan elektrolisis adalah bahwa elektrolit adalah zat yang dapat menghasilkan ion, sedangkan elektrolisis adalah proses di mana arus listrik digunakan untuk menggerakkan reaksi kimia. Dengan kata lain, elektrolit adalah zat, sedangkan elektrolisis adalah proses.
