Perbedaan Kunci – Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat fisika larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut tetapi tidak tergantung pada sifat zat terlarut. Ini berarti jumlah zat terlarut yang sama sekali berbeda dapat mengubah sifat fisik ini dalam jumlah yang sama. Oleh karena itu, sifat koligatif tergantung pada rasio jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut. Tiga sifat koligatif utama adalah penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Untuk rasio massa zat terlarut-pelarut tertentu, semua sifat koligatif berbanding terbalik dengan massa molar zat terlarut. Elektrolit adalah zat yang dapat membentuk larutan yang mampu menghantarkan listrik melalui larutan tersebut. Larutan seperti itu dikenal sebagai larutan elektrolit. Nonelektrolit adalah zat yang tidak mampu membentuk larutan elektrolit. Kedua jenis ini (elektrolit dan nonelektrolit) memiliki sifat koligatif. Perbedaan utama antara sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahwa efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.
Apa Sifat Koligatif Elektrolit?
Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fisik larutan elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Zat terlarut yang ada dalam larutan elektrolit adalah atom, molekul atau ion yang kehilangan atau memperoleh elektron untuk menjadi konduktif listrik.
Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut seperti air, elektrolit terpisah menjadi ion (atau spesies konduktif lainnya). Oleh karena itu, melarutkan satu mol elektrolit selalu menghasilkan dua atau lebih mol spesies konduktif. Oleh karena itu, sifat koligatif elektrolit sangat berubah ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut.
Misalnya persamaan umum yang digunakan untuk menjelaskan perubahan titik beku dan titik didih adalah sebagai berikut, ΔTb=Kbm dan Tf=Kf m
ΔTb adalah kenaikan titik didih, dan Tf adalah penurunan titik beku. Kb dan Kf berturut-turut adalah konstanta kenaikan titik didih dan konstanta penurunan titik beku. m adalah molaritas larutan. Untuk larutan elektrolit, persamaan di atas dimodifikasi sebagai berikut,
ΔTb=iKbm dan Tf=iKf m
“i” adalah pengali ion yang dikenal sebagai faktor Van’t Hoff. Faktor ini sama dengan jumlah mol ion yang diberikan oleh elektrolit. Oleh karena itu, faktor Van't Hoff dapat ditentukan dengan mencari jumlah ion yang dilepaskan oleh elektrolit ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, nilai faktor Van’t Hoff untuk NaCl adalah 2 dan pada CaCl2 adalah 3.
Gambar 01: Grafik yang menunjukkan Potensi Kimia terhadap Suhu yang menggambarkan Depresi Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih
Namun, nilai yang diberikan untuk sifat koligatif ini berbeda dari nilai yang diprediksi secara teoritis. Itu karena ada interaksi zat terlarut dan pelarut yang mengurangi efek ion pada sifat tersebut.
Persamaan di atas dimodifikasi lebih lanjut untuk digunakan untuk elektrolit lemah. Elektrolit lemah terdisosiasi sebagian menjadi ion, sehingga beberapa ion tidak mempengaruhi sifat koligatif. Derajat disosiasi () elektrolit lemah dapat dihitung sebagai berikut, α={(i-1)/(n-1)} x 100
Di sini, n adalah jumlah maksimum ion yang terbentuk per molekul elektrolit lemah.
Apa Sifat Koligatif Nonelektrolit?
Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan nonelektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Non-elektrolit adalah zat yang tidak membuat larutan konduktif ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, gula adalah nonelektrolit karena ketika gula dilarutkan dalam air, ia ada dalam bentuk molekul (tidak terdisosiasi menjadi ion). Molekul gula ini tidak mampu menghantarkan arus listrik melalui larutan.
Jumlah zat terlarut dalam larutan non-elektrolitik lebih sedikit dibandingkan dengan larutan elektrolit. Oleh karena itu, efek nonelektrolit pada sifat koligatif juga sangat rendah. Misalnya, derajat penurunan tekanan uap dengan menambahkan NaCl lebih tinggi dibandingkan dengan penambahan gula ke larutan serupa.
Apa Perbedaan Sifat Koligatif Elektrolit dan Nonelektrolit?
Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit |
|
| Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fisik larutan elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. | Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan nonelektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. |
| Zat terlarut | |
| Elektrolit memberikan lebih banyak zat terlarut ke larutan melalui disosiasi; oleh karena itu, sifat koligatif berubah banyak. | Nonelektrolit memberikan zat terlarut rendah ke larutan karena tidak ada disosiasi; oleh karena itu, sifat koligatif tidak banyak berubah. |
| Pengaruh pada Sifat Koligatif | |
| Pengaruh elektrolit terhadap sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit. | Pengaruh nonelektrolit pada sifat koligatif sangat rendah dibandingkan dengan elektrolit. |
Ringkasan – Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat fisika larutan yang tidak bergantung pada sifat zat terlarut tetapi jumlah zat terlarut. Perbedaan sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahwa pengaruh elektrolit terhadap sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.
