Perbedaan utama antara koefisien dan subskrip adalah bahwa koefisien memberikan jumlah mol suatu zat, sedangkan subskrip memberikan jumlah atom yang ada dalam suatu molekul.
Istilah koefisien dan subskrip sangat penting dalam kimia, khususnya dalam penulisan persamaan reaksi kimia. Kedua istilah ini mengacu pada angka, tetapi memberikan rincian yang berbeda tentang reaksi kimia tertentu.
Apa itu Koefisien?
Koefisien adalah bilangan yang menyatakan jumlah mol zat yang berperan dalam reaksi kimia tertentu. Kami menulis nomor ini di depan zat saat menulis rumus kimia. Selain itu, kita dapat menulis koefisien dalam ukuran yang sama dengan simbol kimia lainnya (bukan sebagai subskrip atau sebagai superskrip). Mari kita perhatikan reaksi kimia berikut sebagai contoh.
N2 + 3H2 2NH3
Pada reaksi kimia di atas, “3” di depan H2 dan “2” di depan NH3 adalah koefisien. Meskipun tidak ada koefisien di depan N2, Anda harus tahu bahwa ada “1”. Angka-angka ini menyatakan bahwa reaksi ini membutuhkan satu mol gas nitrogen dan tiga mol gas hidrogen untuk bereaksi sempurna, menghasilkan dua mol amonia.
Apa itu Subskrip?
Subskrip adalah angka yang menyatakan jumlah atom yang ada dalam molekul tertentu. Bilangan penting dalam penulisan rumus kimia zat dan persamaan reaksi kimia. Selanjutnya, subskrip ditulis dalam ukuran yang lebih kecil daripada simbol kimia lainnya dalam rumus; kami juga menulisnya di bagian bawah simbol atom tertentu. Mari kita perhatikan contoh yang sama seperti di atas.
Dalam contoh di atas, gas nitrogen memiliki dua atom nitrogen per molekul; dengan demikian, subskripnya adalah "2". Untuk gas hidrogen, subscriptnya sama. Tapi dalam molekul amonia, ada satu atom nitrogen; dengan demikian, subskripnya adalah "1", tetapi kami tidak menulisnya karena sebagai aturan umum. Oleh karena itu, jika hanya memiliki simbol dan tidak ada subscript, maka pada dasarnya adalah "1". Molekul amonia memiliki tiga atom hidrogen. Jadi, subskripnya ada “3”.
Apa Perbedaan Koefisien dan Subskrip?
Koefisien dan subskrip mengacu pada angka, tetapi keduanya memberikan detail yang berbeda tentang reaksi kimia tertentu. Perbedaan utama antara koefisien dan subskrip adalah bahwa koefisien memberikan jumlah mol suatu zat, sedangkan subskrip memberikan jumlah atom yang ada dalam suatu molekul. Misalnya, dalam persamaan kimia “N2 + 3H2 2NH3”, koefisien di depan gas nitrogen adalah 1, dan koefisien di depan hidrogen adalah 3; di depan amonia, koefisiennya adalah 2. Untuk contoh yang sama, “N2 + 3H2 2NH3”, subskrip nitrogen dalam gas nitrogen adalah 2, tetapi dalam molekul amonia, subskrip atom nitrogen adalah 1.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara koefisien dan subskrip.
Ringkasan – Koefisien vs Subskrip
Kedua istilah koefisien dan subskrip mengacu pada angka, tetapi keduanya memberikan detail yang berbeda tentang reaksi kimia tertentu. Perbedaan utama antara koefisien dan subskrip adalah bahwa koefisien memberikan jumlah mol suatu zat, sedangkan subskrip memberikan jumlah atom yang ada dalam suatu molekul.
