Perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekuler adalah bahwa senyawa ionik memiliki gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion sedangkan senyawa molekul hanya memiliki ikatan kimia kovalen antara atom.
Unsur-unsur kimia dapat bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa kimia. Unsur-unsur mengikat bersama melalui ikatan kimia yang memiliki karakteristik ionik atau kovalen. Jika senyawa memiliki ikatan ionik, kami menyebutnya sebagai senyawa ionik, dan jika mereka memiliki ikatan kovalen, maka mereka adalah senyawa molekuler. Oleh karena itu, perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekuler terletak pada ikatan kimia antara atom.
Apa itu Senyawa Ionik?
Senyawa ionik adalah senyawa kimia yang memiliki kation dan anion yang saling berikatan melalui ikatan ion. Oleh karena itu, ada gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion. Namun, senyawa tersebut memiliki muatan netral keseluruhan karena muatan total kation dinetralkan oleh muatan total anion. Ion-ion ini dapat berupa monoatomik atau poliatomik.
Biasanya senyawa ionik yang mengandung ion hidrogen (H+) sebagai kation adalah “asam”. Sebaliknya, ion basa seperti ion hidroksida (OH–) terdapat dalam basa. Jika tidak ada ion hidrogen atau ion hidroksida dalam senyawa ionik, maka kami menamakannya sebagai “garam”.
Gambar 01: Senyawa Ionik Natrium Klorida, yang merupakan Garam
Beberapa senyawa ionik seperti garam terbentuk dari reaksi netralisasi asam-basa. beberapa senyawa terbentuk melalui penguapan pelarut, reaksi pengendapan, reaksi keadaan padat, pembekuan, reaksi transfer elektron antara logam dan nonlogam, dll. Biasanya, senyawa ini memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Sebagian besar waktu mereka keras dan rapuh. Dalam keadaan padat, hampir semua senyawa ionik adalah isolator listrik, dan mereka dapat menjadi sangat konduktif jika dilarutkan dalam pelarut seperti air karena dengan demikian kation dan anion dapat bergerak bebas.
Apa itu Senyawa Molekul?
Senyawa molekul adalah senyawa kimia yang mengandung atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh karena itu, senyawa ini terbentuk ketika atom berbagi elektron tidak berpasangan satu sama lain. Atom-atom yang terlibat dalam pembagian elektron ini memiliki nilai keelektronegatifan yang sama.
Gambar 02: Diagram Molekul Triatomik yang Memiliki Ikatan Kovalen antara tiga Atom
Biasanya, senyawa molekul memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif rendah karena atom-atomnya tidak terikat kuat satu sama lain. Demikian pula, senyawa ini lunak dan relatif fleksibel. Dibandingkan dengan senyawa ionik, senyawa molekul ini sangat mudah terbakar. Hal ini karena hampir semua zat yang mudah terbakar adalah senyawa molekuler yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen. Tidak seperti senyawa ionik, mereka tidak dapat menghantarkan listrik ketika dilarutkan dalam pelarut karena tidak ada ion yang tersedia untuk dipisahkan setelah dilarutkan.
Apa Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Molekul?
Senyawa ionik adalah senyawa kimia yang memiliki kation dan anion yang terikat satu sama lain melalui ikatan ion sedangkan senyawa molekul adalah senyawa kimia yang mengandung atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh karena itu, perbedaan antara senyawa ionik dan molekuler terletak pada sifat ikatan kimia. Itu adalah; perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekul adalah bahwa senyawa ionik memiliki gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion sedangkan senyawa molekul hanya memiliki ikatan kimia kovalen antara atom.
Sebagai perbedaan penting lainnya antara senyawa ionik dan molekuler, senyawa ionik bersifat keras dan rapuh sedangkan senyawa molekuler bersifat lunak dan relatif fleksibel. Hal ini terutama karena atom-atom senyawa ionik terikat erat oleh ikatan ion sedangkan dalam senyawa molekul atom-atom terikat satu sama lain secara relatif longgar. Selain itu, titik leleh dan titik didih senyawa ionik sangat tinggi dibandingkan dengan senyawa molekuler.
Ringkasan – Senyawa Ionik vs Molekul
Senyawa ionik memiliki ikatan ionik sedangkan senyawa molekuler memiliki ikatan kovalen. Oleh karena itu, perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekuler adalah bahwa senyawa ionik memiliki gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion sedangkan senyawa molekul hanya memiliki ikatan kimia kovalen antara atom.
