Perbedaan utama antara radikal bebas dan ion adalah radikal bebas memiliki satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, tetapi ion memiliki elektron yang berpasangan.
Kita dapat menjelaskan perbedaan antara radikal bebas dan ion dari sifat dasar ion dan radikal bebas. Ion dapat terjadi sebagai molekul atau atom dengan muatan (positif atau negatif) karena kehilangan atau perolehan elektron. Ion memegang muatan negatif karena mendapatkan elektron dan menahan muatan positif karena kehilangan elektron. Ion dapat terjadi sebagai spesies kimia tunggal atau multi-muatan, tergantung pada jumlah elektron yang diperoleh atau hilang. Radikal bebas adalah molekul atau atom yang memiliki setidaknya satu elektron tidak berpasangan. Artikel ini tentang perbedaan antara radikal bebas dan ion, termasuk karakteristik khususnya.
Apa itu Radikal Bebas?
A Radikal bebas adalah atom atau sekelompok atom yang mengandung satu atau lebih elektron tidak berpasangan. Mereka sangat reaktif karena adanya elektron yang tidak berpasangan. Radikal bebas sangat tidak stabil dan mencoba untuk mendapatkan stabilitas dengan menerima elektron yang dibutuhkan. Mereka bereaksi dengan senyawa kimia lain dengan menangkap elektron yang dibutuhkan. Radikal bebas adalah perantara penting dalam proses alami. Kita dapat menunjukkan radikal bebas dengan titik superskrip di sebelah kanan. Misalnya, H, Cl, HO, H3C
Gambar 01: Radikal Hidroksil
Radikal bebas berumur panjang ada dalam tiga kategori: radikal stabil, radikal persisten, dan di-radikal.
- Radikal stabil: Contoh utama dari radikal stabil adalah molekul oksigen O2. Radikal organik yang mengandung sistem terkonjugasi dapat berumur panjang.
- Radikal persisten: Mereka berumur panjang karena sterik berkerumun di sekitar pusat radikal dan membuat mereka secara fisik sulit untuk bereaksi dengan molekul lain.
- Di-radikal: Beberapa molekul memiliki dua pusat radikal, kami menamakannya sebagai di-radikal. Oksigen molekuler secara alami (oksigen atmosfer) ada sebagai diradikal.
Apa itu Ion?
Ion dapat terbentuk ketika suatu spesies kimia memperoleh atau kehilangan elektron dalam reaksi kimia; memiliki muatan positif (+) atau negatif (-). Mereka mendapatkan muatan negatif dengan menerima elektron dan muatan positif dengan menyumbangkan elektron ke molekul kekurangan elektron atau elemen. Menerima atau menyumbangkan elektron secara langsung mempengaruhi ukuran ion; itu mengubah ukuran molekul secara dramatis. Kami menamai atom atau sekelompok atom tanpa muatan negatif atau positif sebagai "netral"; untuk menjadi atom atau molekul netral, jumlah proton harus sama dengan jumlah elektron.
Gambar 02: Pembentukan Kation dan Anion
Oleh karena itu ada dua bentuk ion sebagai berikut.
- Kation atau ion (+) – seringkali logam termasuk dalam kategori ini karena logam kehilangan elektron menjadi bermuatan positif (+) (Na+, Ba2 +, Ca2+, Al3+)
- Ion anion (-) – seringkali nonlogam termasuk dalam kategori ini karena nonlogam memperoleh elektron menjadi bermuatan negatif (-) (Cl–, S2- , O2-, Br–)
Apa Perbedaan Antara Radikal Bebas dan Ion?
Perbedaan utama antara radikal bebas dan ion adalah radikal bebas memiliki satu atau lebih elektron tidak berpasangan, tetapi ion memiliki elektron berpasangan. Oleh karena itu, radikal bebas sangat tidak stabil sedangkan ion relatif stabil. Oleh karena itu, ini juga merupakan perbedaan yang signifikan antara radikal bebas dan ion. Namun, radikal dapat eksis dengan sendirinya sementara sebagian besar ion digabungkan dengan ion yang bermuatan berlawanan. Ketika mempertimbangkan lebih lanjut tentang stabilitasnya, radikal bebas menjadi stabil dengan menerima elektron, tetapi ion stabil ketika mereka membentuk kompleks dengan senyawa yang bermuatan berlawanan.
Perbedaan penting lainnya antara radikal bebas dan ion adalah bahwa ion selalu bermuatan, tetapi radikal bebas bukanlah spesies bermuatan meskipun mereka memiliki elektron yang tidak berpasangan. Perbedaan ini muncul karena, dalam suatu ion, jumlah elektron selalu tidak sama dengan jumlah proton dalam inti sedangkan pada radikal bebas, jumlah elektron sama dengan jumlah proton.
Infografik di bawah ini memberikan rincian lebih lanjut tentang perbedaan antara radikal bebas dan ion.
Ringkasan – Radikal Bebas vs Ion
Kita dapat menjelaskan istilah, radikal bebas dan ion, dengan menggunakan jumlah elektron yang dimiliki spesies tertentu. Di sini, perbedaan paling signifikan antara radikal bebas dan ion adalah bahwa radikal bebas memiliki elektron yang tidak berpasangan tetapi ion memiliki elektron yang berpasangan. Dengan demikian, radikal bebas lebih reaktif. Di sisi lain, ion menjadi stabil secara kimia dengan membentuk senyawa dengan ion/molekul yang bermuatan berlawanan.
