Perbedaan utama antara halogen dan halida adalah bahwa halogen adalah unsur kimia yang memiliki satu elektron tidak berpasangan di orbital p terluarnya sedangkan halida tidak memiliki elektron tidak berpasangan.
Halogen adalah unsur golongan 7. Karena mereka memiliki elektron yang tidak berpasangan di orbital p, keadaan oksidasi halogen yang paling umum adalah -1 karena mereka dapat menjadi stabil dengan memperoleh satu elektron. Perolehan elektron ini membentuk halida. Oleh karena itu, halida adalah bentuk anionik dari halogen.
Apa itu Halogen?
Halogen adalah unsur kimia golongan 7 yang memiliki 5 elektron pada orbital p terluar. Selanjutnya, unsur-unsur ini memiliki satu elektron tidak berpasangan di orbital p terluarnya. Oleh karena itu, sangat reaktif untuk mendapatkan elektron dari luar dan menjadi stabil. Mereka siap membentuk bentuk anionik, halida, dengan memperoleh satu elektron.
Gambar 01: Penampilan Halogen. (Dari kiri ke kanan: klorin, brom, yodium.)
Anggota kelompok ini adalah fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I) dan Astatin (At). Lebih jauh, alasan memberi mereka nama halogen adalah karena mereka semua dapat membentuk garam natrium dengan sifat yang serupa. Kita dapat melihat semua fase materi dalam kelompok ini; fluor dan klorin adalah gas di alam, brom adalah cairan dan yodium adalah senyawa padat dalam kondisi normal. Astatin adalah unsur radioaktif. Selain itu, konfigurasi elektron umum unsur-unsur ini adalah ns2np5
Apa itu Halida?
Halida adalah bentuk anionik dari halogen. Oleh karena itu, spesies kimia ini terbentuk ketika halogen memperoleh elektron dari luar untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Kemudian konfigurasi elektron menjadi ns2np6 Namun, halida akan selalu bermuatan negatif. Anggota kelompok ini termasuk fluorida (F−), klorida (Cl−), bromida (Br−), iodida (I−) dan astatin (At−). Garam yang memiliki ion ini adalah garam halida. Selanjutnya, semua halida ini tidak berwarna dan terdapat dalam senyawa kristal padat. Padatan ini memiliki entalpi pembentukan negatif yang tinggi. Oleh karena itu, ini berarti padatan ini mudah terbentuk.
Ada tes khusus untuk mengidentifikasi keberadaan halida. Misalnya, kita dapat menggunakan perak nitrat untuk menunjukkan adanya klorida, bromida, dan iodida. Itu karena, ketika kita menambahkan perak nitrat ke dalam larutan yang mengandung ion klorida, perak klorida mengendap. Jika kita menambahkan perak nitrat ke larutan yang mengandung bromida, terbentuk endapan perak bromida berwarna krem. Untuk larutan yang mengandung ion iodida, memberikan endapan berwarna hijau. Namun, kami tidak dapat mengidentifikasi fluorida dari tes ini karena fluorida tidak dapat membentuk endapan dengan perak nitrat.
Apa Perbedaan Antara Halogen dan Halida?
Halogen adalah unsur kimia golongan 7 yang memiliki 5 elektron di orbital p terluar, termasuk elektron yang tidak berpasangan. Halida adalah bentuk anionik dari halogen dan tidak memiliki elektron tidak berpasangan. Ini adalah perbedaan utama antara halogen dan halida. Selanjutnya, anggota kelompok halogen adalah fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I) dan Astatin (At). Di sisi lain, anggota kelompok halida adalah fluorida (F−), klorida (Cl−), bromida (Br), iodida (I−) dan astatin (At−). Diberikan di bawah ini adalah perbedaan rinci antara halogen dan halida dalam bentuk tabel.
Ringkasan -Halogen vs Halida
Halogen adalah unsur golongan 7 yang memiliki elektron tidak berpasangan pada orbital terluarnya. Mereka membentuk menjadi halida dengan mendapatkan elektron dan menjadi stabil. Oleh karena itu, perbedaan utama antara halogen dan halida adalah bahwa halogen adalah unsur kimia yang memiliki satu elektron tidak berpasangan di orbital p terluarnya sedangkan halida tidak memiliki elektron tidak berpasangan.
