Perbedaan Kunci – Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum laju diferensial dan hukum laju terintegrasi adalah dua bentuk hukum laju. Perbedaan utama antara hukum laju diferensial dan hukum laju terintegrasi adalah bahwa hukum laju diferensial memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu sedangkan hukum laju terintegrasi memberikan laju a reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.
Laju reaksi adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama berlangsungnya reaksi kimia. Hukum laju yang berbeda digunakan untuk menjelaskan kemajuan reaksi. Hukum laju ini dinyatakan sebagai hubungan matematis antara parameter yang berbeda.
Apa itu Hukum Tarif Diferensial?
Hukum laju diferensial digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu. Hukum laju diferensial menunjukkan apa yang terjadi pada tingkat molekuler dari reaksi kimia. Mekanisme keseluruhan reaksi kimia dapat ditentukan dengan menggunakan hukum laju diferensial (konversi reaktan menjadi produk).
Persamaan Hukum Tingkat Diferensial
Hukum laju diferensial untuk reaksi kimia di bawah ini dapat diberikan sebagai ekspresi matematika.
A → B + C
Rate=– {d[A] / dt}=k[A]
Di sini, [A] adalah konsentrasi reaktan "A" dan "k" adalah konstanta laju. “n” memberikan orde reaksi. Persamaan hukum laju diferensial dapat diintegrasikan untuk mendapatkan hubungan yang jelas antara [A] dan waktu “t”. Integrasi ini memberikan hukum laju terintegrasi.
Gambar 1: Grafik yang menunjukkan Orde Reaksi
Apa itu Hukum Tarif Terintegrasi?
Hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu. Hukum laju terintegrasi dapat digunakan untuk menentukan konstanta laju reaksi kimia tertentu, dan orde reaksi dapat diperoleh melalui data eksperimen.
Persamaan Hukum Tarif Terintegrasi
Untuk reaksi kimia A → B + C, hukum laju terintegrasi dapat dinyatakan sebagai ekspresi matematika seperti yang diberikan di bawah ini.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Di sini, [A]0 adalah konsentrasi awal reaktan A dan [A] adalah konsentrasi reaktan "A" setelah waktu "t" berlalu. Namun, hukum laju terintegrasi berbeda satu sama lain berdasarkan orde reaksi "n". Persamaan di atas diberikan untuk reaksi kimia orde nol.
Untuk reaksi orde pertama, persamaan hukum lajunya adalah, [A]=[A]e-kt
Untuk reaksi orde kedua, persamaan hukum lajunya adalah, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Untuk menentukan konstanta laju reaksi, persamaan di atas dapat digunakan sebagai berikut.
Untuk reaksi orde pertama, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Untuk reaksi orde kedua, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Apa Hubungan Antara Hukum Tarif Diferensial dan Hukum Tarif Terintegrasi?
Hukum laju diferensial reaksi kimia dapat diintegrasikan untuk mendapatkan hukum laju terpadu dari reaksi kimia yang sama
Apa Perbedaan Antara Hukum Tarif Diferensial dan Hukum Tarif Terintegrasi?
Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terintegrasi |
|
| Hukum laju diferensial digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu. | Hukum laju terpadu memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal (atau konsentrasi pada saat tertentu) dari satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu. |
| Aplikasi | |
| Hukum laju diferensial dapat digunakan untuk menunjukkan apa yang terjadi pada tingkat molekuler dari reaksi kimia dan, mekanisme keseluruhan reaksi kimia dapat ditentukan dengan menggunakan hukum laju ini. | Hukum laju terpadu dapat digunakan untuk menentukan konstanta laju reaksi kimia tertentu. |
| Penggunaan | |
| Hukum tarif diferensial sulit digunakan jika dibandingkan dengan hukum tarif terintegrasi. | Hukum terpadu memudahkan untuk menentukan hubungan yang jelas antara konsentrasi reaktan dan waktu yang berlalu. |
Ringkasan – Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum laju reaksi kimia memberikan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara hukum laju diferensial dan hukum laju terintegrasi adalah bahwa hukum laju diferensial memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu sedangkan hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.
