Perbedaan Kunci – Tarif Seketika vs Tarif Rata-rata
Dalam reaksi kimia, laju reaksi dapat ditentukan dengan dua cara, yaitu laju sesaat dan laju rata-rata. Perbedaan utama antara laju sesaat dan laju rata-rata adalah bahwa laju sesaat mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui sedangkan laju rata-rata mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama seluruh waktu yang dibutuhkan untuk penyelesaian bahan kimia. reaksi.
Laju reaksi reaksi kimia adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan yang digunakan atau produk yang terbentuk selama reaksi. Ini juga dikenal sebagai kecepatan reaksi.
Apa itu Tarif Instan?
Laju sesaat adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui. Dalam metode ini, laju reaksi selama waktu tertentu diukur. Ini juga dapat diukur sebagai laju reaksi pada saat tertentu. Laju sesaat juga dikenal sebagai laju diferensial.
Laju reaksi dari suatu reaksi kimia seringkali berbeda dari satu titik ke titik lain selama berlangsungnya reaksi (laju reaksi berubah secara terus menerus). Laju reaksi melambat ketika reaktan digunakan untuk reaksi. Ini karena konsentrasi reaktan menurun seiring dengan jalannya reaksi (reaktan dikonsumsi oleh reaksi kimia).
Formula Tingkat Perubahan Seketika
Tingkat sesaat diberikan seperti di bawah ini.
Grafik di atas menunjukkan penurunan konsentrasi reaktan terhadap waktu dalam reaksi kimia; laju sesaat adalah laju reaksi pada suatu titik tertentu (titik berwarna merah); laju rata-rata dihitung dengan membagi konsentrasi total reaktan (awal) dari total waktu (50 menit).
Berapa Tarif Rata-Rata?
Laju rata-rata adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama seluruh periode waktu berlangsungnya reaksi kimia. Laju reaksi berbeda dari satu titik tertentu ke titik lain selama perkembangan reaksi kimia karena laju reaksi berubah terus menerus. Tetapi laju rata-rata memberikan laju rata-rata dari semua titik ini, tetapi tidak memberikan informasi apa pun tentang titik di antara inisiasi dan penyelesaian reaksi.
Rata-rata Tingkat Perubahan Rumus
Tingkat perubahan rata-rata diberikan seperti di bawah ini.
Laju Rata-rata=(konsentrasi reaktan atau produk) /Δ(waktu)
Laju rata-rata hanya memberikan laju rata-rata seluruh reaksi, tetapi laju rata-rata ini bukanlah laju sebenarnya selama reaksi karena laju reaksi menurun dengan konsumsi reaktan.
Apa Perbedaan Antara Tarif Sesaat dan Tarif Rata-rata?
Tarif Instan vs Tarif Rata-rata |
|
| Laju sesaat adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui. | Laju rata-rata adalah laju reaksi kimia yang diukur sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama seluruh periode waktu berlangsungnya reaksi kimia. |
| Waktu | |
| Tingkat sesaat diukur untuk saat tertentu atau untuk periode waktu yang sangat singkat. | Tingkat rata-rata diukur untuk jangka waktu yang lebih lama. |
|
Rumus Perhitungan | |
| Laju Perubahan Sesaat=Lim (t→0) [Δ(konsentrasi reaktan atau produk) /Δ(waktu)] | Rata-rata Laju Perubahan=(konsentrasi reaktan atau produk) /Δ(waktu) |
Ringkasan – Tarif Seketika vs Tarif Rata-rata
Laju reaksi reaksi kimia adalah laju perubahan konsentrasi reaktan atau produk. Laju reaksi dapat ditentukan dalam dua bentuk sebagai laju sesaat dan laju rata-rata. Perbedaan utama antara laju sesaat dan laju rata-rata adalah bahwa laju sesaat mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama periode waktu yang diketahui sedangkan laju rata-rata mengukur perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama waktu yang dibutuhkan untuk penyelesaian reaksi kimia.
