Perbedaan Kunci – Helium vs Oksigen
Helium dan Oksigen adalah dua unsur kimia dalam tabel periodik meskipun perbedaan yang signifikan dapat diamati di antara mereka berdasarkan sifat kimianya. Keduanya adalah gas pada suhu kamar; tetapi, Helium adalah gas mulia yang inert secara kimia. Sifat kimia dari kedua unsur ini sangat berbeda satu sama lain. Sebagai contoh; Oksigen cepat bereaksi dengan banyak unsur dan senyawa, sedangkan Helium tidak bereaksi dengan apapun. Ini dapat diidentifikasi sebagai perbedaan utama antara Helium dan Oksigen. Namun, perilaku helium yang lembam memiliki begitu banyak aplikasi komersial, dan juga Oksigen adalah salah satu gas yang paling berharga bagi manusia dan hewan.
Apa itu Helium?
Helium adalah unsur paling melimpah kedua di alam semesta, dan merupakan unsur paling ringan kedua dalam tabel periodik. Ini adalah gas monoatomik tidak berasa, tidak berbau dan tidak berwarna pada suhu kamar dengan titik didih rendah. Helium adalah anggota pertama dari keluarga gas mulia, dan merupakan elemen yang paling tidak reaktif. Ia hanya memiliki dua elektron yang tertarik kuat ke inti. Sejumlah besar Helium diproduksi secara alami dalam reaksi fusi penghasil energi di bintang. Peluruhan radioaktif mineral juga menghasilkan helium. Selain itu, deposit gas alam juga mengandung gas helium.
Helium memiliki beberapa sifat yang tidak biasa; itu menjadi superfluida pada suhu yang sangat rendah. Sebuah superfluida dapat mengalir ke atas melawan gravitasi. Helium memiliki titik leleh terendah dari semua elemen lainnya. Ini adalah satu-satunya elemen yang tidak dapat dipadatkan dengan menurunkan suhu.
Apa itu Oksigen?
Oksigen adalah anggota golongan kalkogen (golongan VI A) dalam tabel periodik. Ini adalah gas diatomik, sangat reaktif, tidak berwarna, tidak berbau. Oksigen adalah unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa. Dalam sebagian besar reaksi kimia; Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidasi, tetapi juga dapat mereduksi beberapa senyawa kimia. Oksigen memiliki dua jenis alotrop; dioksigen (O2) dan trioksigen (O3), yang disebut ozon.
Apa perbedaan antara Helium dan Oksigen?
Sifat Helium dan Oksigen:
Reaktivitas:
Helium:
Helium adalah gas inert; itu adalah elemen yang paling tidak reaktif dalam keluarga gas mulia. Dengan kata lain, Helium benar-benar inert, tidak bereaksi dengan unsur lain.
Oksigen:
Dibandingkan dengan Helium, reaktivitas kimia Oksigen sangat tinggi. Meskipun merupakan gas stabil di-molekuler pada suhu kamar, ia cepat bereaksi dengan begitu banyak unsur dan senyawa. Namun, Oksigen tidak bereaksi dengan dirinya sendiri, Nitrogen, asam, basa dan air dalam kondisi normal. Oksigen dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi dan zat pereduksi; oleh karena itu menunjukkan begitu banyak reaksi kimia. Ini memiliki nilai elektronegativitas tertinggi kedua (di sebelah fluor) dari elemen reaktif lainnya. Kelarutan oksigen dalam air tergantung pada suhu.
Kondisi Oksidasi:
Helium:
Helium tidak menunjukkan bilangan oksidasi ganda. Ia hanya memiliki satu keadaan oksidasi; itu adalah nol.
Oksigen:
Keadaan oksidasi Oksigen yang paling umum adalah -2. Tapi, ia mampu memiliki bilangan oksidasi -2, -1, -1/2, 0, +1, dan +2.
Isotop:
Helium:
Ada dua jenis isotop Helium yang terjadi secara alami; Helium 3 (3He) dan Helium 4 (4He). Kelimpahan relatif 3Dia sangat rendah dibandingkan dengan 4He. Tiga isotop radioaktif Helium telah dibuat, tetapi tidak memiliki aplikasi komersial.
Oksigen:
Oksigen memiliki empat isotop, tetapi hanya tiga isotop yang stabil; mereka adalah 16O, 17O dan18O. Jenis yang paling melimpah adalah 16O, yang menghasilkan sekitar 99,762%.
Aplikasi:
Helium:
Perilaku inert kimia Helium memiliki banyak aplikasi. Ini digunakan dalam penelitian suhu rendah dalam sistem pendingin, sebagai sumber bahan bakar dalam roket, dalam proses pengelasan, dalam sistem deteksi Timbal, untuk mengisi balon dan untuk mencegah benda bereaksi dengan Oksigen.
Oksigen:
Oksigen memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan kita sehari-hari, mulai dari respirasi; manusia dan hewan tidak dapat hidup tanpa oksigen. Beberapa contoh lain termasuk; untuk memproduksi obat-obatan, asam, dalam pembakaran, pemurnian air, pengelasan dan peleburan logam.
Image Courtesy: 1. Cangkang elektron 002 Helium – tanpa label Oleh Pumbaa (karya asli oleh Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], melalui Wikimedia Commons 2. Cangkang elektron 008 Oksigen (nonlogam diatomik) – tanpa label Oleh DePiep (Karya Sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
