Perbedaan Antara Ferrous dan Ferric

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Ferrous vs Ferric

Besi adalah salah satu unsur logam yang paling melimpah di bumi dan Besi (Fe²⁺) dan Besi (Fe^{2+) adalah dua bentuk oksidasi unsur besi yang di antaranya terdapat perbedaan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Ferro memiliki bilangan oksidasi +2, dan besi memiliki bilangan oksidasi +3. Dengan kata lain, mereka adalah dua ion stabil dari satu elemen induk. Perbedaan utama antara kedua ion ini adalah konfigurasi elektronnya. Ion besi terbentuk dengan menghilangkan elektron 2d dari atom besi, sedangkan ion besi terbentuk dengan menghilangkan elektron 3d dari atom besi. Ini memberikan sifat kimia yang berbeda, perbedaan keasaman, sifat magnetik reaktivitas dan, warna yang berbeda dalam kompleks kimia dan larutan.}

Apa itu Ferrous?

Besi besi memiliki keadaan oksidasi +2; dibentuk dengan melepaskan dua elektron kulit 3s dari atom besi netral. Dalam pembentukan besi besi, elektron 3d tetap sama, ion yang dihasilkan memiliki keenam elektron d. Ion besi bersifat paramagnetik karena memiliki elektron yang tidak berpasangan di kulit terluar. Meskipun, ia memiliki jumlah elektron d yang genap, ketika mereka mengisi lima orbital d, beberapa elektron tetap tidak berpasangan dalam ion. Tetapi ketika ikatan dengan ligan lain, properti ini dapat diubah. Ion besi relatif lebih basa daripada ion besi.

Apa itu Ferric?

Besi besi memiliki tingkat oksidasi +3; dibentuk dengan melepaskan dua elektron kulit 3s dan satu elektron d dari atom besi netral. Besi besi memiliki elektron 5d di kulit terluarnya dan konfigurasi elektron ini relatif stabil karena stabilitas ekstra dari orbital setengah terisi. Ion besi lebih asam dibandingkan dengan ion besi. Ion besi dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi dalam beberapa reaksi. Misalnya, dapat mengoksidasi ion iodida menjadi larutan coklat tua jika yodium.

2Fe³⁺_(aq) + 2I^–_(aq) → 2Fe²⁺_(aq) + I_2(aq/s)

Apa perbedaan antara Ferrous dan Ferric?

Karakteristik Ferrous dan Ferric:

Konfigurasi Elektron:

Konfigurasi elektron besi adalah;

1s², 2s², 2p⁶, 3s ², 3p⁶, 4s², 3d⁶

Besi:

Besi besi terbentuk dengan melepaskan dua elektron (dua elektron 3s) dari atom besi. Besi besi memiliki enam elektron di kulit d.

Fe → Fe^{2+ + 2e}

Ini memiliki konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d^6.

Ferric:

Besi besi terbentuk dengan melepaskan tiga elektron (dua elektron 3s dan satu elektron d) dari besi. Besi besi memiliki lima elektron di kulit d. Ini adalah keadaan setengah terisi dalam orbital d yang dianggap relatif stabil. Oleh karena itu, ion besi relatif stabil daripada ion besi.

Fe → Fe^{3+ + 3e}

Ini memiliki konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d^5.

Kelarutan dalam air:

Besi:

Ketika ion besi hadir dalam air, ia memberikan larutan yang jernih dan tidak berwarna. Karena, besi ferrous benar-benar larut dalam air. Ada sejumlah kecil Fe^{2+ dalam air alami.}

Ferric:

Hal ini dapat diidentifikasi dengan jelas ketika ion besi (Fe^{3+) ada dalam air. Sebab, menghasilkan endapan warna-warni dengan rasa khas pada airnya. Sedimen ini terbentuk karena ion besi tidak larut dalam air. Sangat tidak menyenangkan ketika ion besi dilarutkan dalam air; orang tidak dapat menggunakan air yang mengandung ion besi.}

Formasi kompleks dengan air:

Besi:

Ion besi membentuk kompleks dengan enam molekul air; disebut ion heksaaquairon(II) [Fe(H₂O)₆]²⁺ (aq)_{. Warnanya hijau pucat.}

Ferric:

Ion besi membentuk kompleks dengan enam molekul air; disebut ion heksaaquairon(III) [Fe(H₂O)₆]³⁺ (aq)_{. Warnanya ungu pucat.}

Tapi, biasanya kita melihat warna kuning kusam di air; ini karena pembentukan hidro-kompleks lain, mentransfer proton ke air.

Image Courtesy: 1. “Besi(II) oksida” [Domain Publik] melalui Commons 2. “Contoh Besi(III)-oksida” oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri. [Domain Publik] melalui Commons