Solusi Jenuh vs Tak Jenuh
Istilah saturasi memiliki definisi yang bervariasi dalam berbagai cabang Kimia. Sedangkan dalam Kimia Fisika, konsep kejenuhan berbeda dengan bagaimana kejenuhan dilihat dalam Kimia Organik. Namun demikian, kata saturasi berasal dari bahasa Latin, dan secara harfiah berarti 'mengisi'. Oleh karena itu, ide dasar kejenuhan adalah untuk mengisi kapasitas total sedangkan ketidakjenuhan berarti masih ada ruang tersisa untuk mengisi seluruh kapasitas.
Apa itu Solusi Jenuh?
Larutan dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Campuran yang dihasilkan inilah yang kita sebut sebagai larutan. Pada suhu dan tekanan tertentu, ada batas jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam pelarut tertentu agar zat terlarut tetap larut dalam fase larutan. Batas ini dikenal sebagai titik jenuh. Dalam upaya untuk melarutkan lebih banyak zat terlarut melebihi titik jenuh, kelebihan zat terlarut akan membentuk endapan di bagian bawah, memisahkan dirinya menjadi fase padat. Ini terjadi untuk mempertahankan batas zat terlarut yang dapat ditahan oleh larutan pada suhu dan tekanan tertentu.
Oleh karena itu, setiap solusi yang telah mencapai titik jenuhnya dikenal sebagai 'solusi jenuh'. Pada prinsipnya, ada dua jenis larutan jenuh; jenuh penuh dan hampir jenuh. Ketika sepenuhnya jenuh, biasanya kita akan menyaksikan endapan yang terbentuk di bagian bawah karena ketidakmampuan melarutkan zat terlarut lebih lanjut dalam pelarut. Sedangkan ketika hampir jenuh, larutan akan menampung hampir jumlah yang tepat dari zat terlarut yang dibutuhkan untuk saturasi; maka sedikit zat terlarut yang ditambahkan dapat meledak menjadi sedikit endapan di bagian bawah. Oleh karena itu, ketika suatu larutan hampir jenuh, meskipun kami menganggapnya sebagai larutan jenuh, kami tidak akan menyaksikan endapan di bagian bawah. Titik jenuh dari sejumlah larutan yang diberikan bervariasi tergantung pada suhu dan tekanan. Volume pelarut yang sama akan mampu menahan lebih banyak zat terlarut dalam fase larutan ketika pada suhu yang lebih tinggi. Oleh karena itu, semakin tinggi suhu, semakin tinggi jumlah zat terlarut yang dibutuhkan untuk saturasi. Sebaliknya, ketika tekanan dinaikkan, saturasi dapat dicapai dengan mudah.
Saat melarutkan zat terlarut dalam pelarut, penting untuk melakukannya dengan pencampuran biasa. Hal ini dilakukan untuk menghindari supersaturasi lokal (sejumlah kecil volume pelarut yang melewati titik jenuhnya). Oleh karena itu, zat terlarut harus tersebar merata di seluruh volume dan tidak boleh dijatuhkan di tempat yang sama.
Apa itu Solusi Tak Jenuh?
Larutan tak jenuh adalah larutan yang memiliki kapasitas melarutkan lebih banyak zat terlarut di dalamnya. Solusi ini belum melewati titik jenuhnya sehingga tidak akan pernah membawa endapan di bagian bawah. Solusi tak jenuh dan solusi hampir jenuh, seperti dijelaskan di atas, akan terlihat hampir mirip dari luar, tetapi mereka dapat dengan mudah dibedakan dengan melakukan langkah cepat. Artinya, pada pelarutan sedikit molekul zat terlarut, larutan yang hampir jenuh akan meledak menjadi presipitasi hampir seketika melewati titik jenuh sedangkan untuk larutan tak jenuh, tidak akan ada perbedaan penampilan karena zat terlarut akan larut sepenuhnya karena ada cukup ruang untuk mengakomodasi mereka dalam fase solusi.
Umumnya, larutan yang jenuh pada suhu yang lebih rendah, dapat dibuat tidak jenuh pada suhu yang lebih tinggi karena kenaikan suhu meningkatkan daya dukung zat terlarut dalam fase larutan.
Apa perbedaan antara Solusi Jenuh dan Tak Jenuh?
• Larutan jenuh tidak dapat melarutkan zat terlarut lebih lanjut dalam fase larutan, sedangkan larutan tidak jenuh dapat.
• Biasanya, larutan jenuh membawa endapan di bagian bawah tetapi larutan tak jenuh tidak.
• Dengan meningkatnya suhu, saturasi menurun tetapi ketidakjenuhan meningkat.
