Hidrolisis vs Sintesis Dehidrasi
Hidrolisis dan sintesis dehidrasi adalah dua reaksi utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Terlepas dari penggunaan industri dan eksperimental mereka, kedua reaksi ini sangat penting dalam sistem biologis. Mereka memainkan peran yang cukup besar dalam aktivitas metabolisme kita dan selalu dimediasi oleh enzim, untuk melakukan hidrolisis selektif atau sintesis dehidrasi.
Hidrolisis
Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari bahasa Yunani. Hydro berarti air dan lysis berarti pemisahan; yang memberi kita arti "memisahkan dengan menggunakan air". Jika suatu molekul memperoleh molekul air dan terurai menjadi beberapa bagian, proses ini disebut hidrolisis. Pemutusan ikatan seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan reaksi ini, oleh karena itu, berada di bawah katabolisme ketika diterapkan pada sistem biologis. Tidak semua ikatan dapat dihidrolisis. Beberapa contoh yang sering terjadi adalah hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Ketika garam dari asam atau basa lemah ditambahkan ke air, air secara spontan memecah menjadi H+ dan OH- dan membentuk basa atau asam konjugasi yang membuat medium bersifat asam atau basa tergantung pada zatnya. Ikatan ester dan amida dihidrolisis dalam reaksi organik sintetik maupun dalam sistem biologis.
Hidrolisis adalah proses pemutusan ikatan maka cara untuk melepaskan energi. Ini adalah reaksi utama yang terlibat dalam pelepasan energi di dalam tubuh kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecah menjadi molekul sederhana oleh berbagai enzim dan energi yang dilepaskan disimpan dalam ATP; mata uang energi tubuh. Ketika energi dibutuhkan untuk biosintesis atau transpor aktif zat melalui membran sel, ATP dihidrolisis, dan energi yang tersimpan dilepaskan.
Sintesis Dehidrasi
Sintesis dehidrasi, sesuai dengan namanya, adalah proses yang mensintesis molekul dengan menghilangkan molekul air. Ada dua cara utama untuk melakukan ini. Salah satunya adalah untuk menghilangkan molekul air dari satu zat yang menghasilkan ikatan tak jenuh. Ini dilakukan dengan memprotonasi OH- menjadi OH2+ dan dengan demikian menjadikannya gugus pergi yang baik. Agen dehidrasi seperti Conc. Sulfat, Conc. Fosfor dan Aluminium oksida sangat populer untuk reaksi ini. Metode lainnya adalah membawa dua molekul terpisah dan, dengan menghilangkan OH- dari satu dan H+ dari yang lain, memadatkan mereka menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam reaksi organik seperti kondensasi aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Tipe dua digunakan dalam sistem biologis untuk biosintesis molekul.
Sintesis polisakarida dengan menggunakan mono dan disakarida, sintesis protein dengan menggunakan asam amino adalah dua contoh utama. Karena reaksi di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, ini adalah reaksi anabolik. Tidak seperti hidrolisis, reaksi kondensasi ini membutuhkan energi. Dalam kimia organik sintetis, ini disediakan sebagai energi panas, tekanan, dll. Dan dalam sistem biologis oleh hidrolisis ATP.
Apa perbedaan antara Sintesis Hidrolisis dan Dehidrasi?
• Hidrolisis adalah proses di mana molekul air ditambahkan ke sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dikeluarkan dari sistem.
• Hidrolisis memisahkan molekul menjadi beberapa bagian (kebanyakan) dan sintesis dehidrasi memadatkan molekul menjadi molekul yang lebih besar.
