Konsentrasi vs Kelarutan
Konsentrasi
Konsentrasi adalah fenomena penting dan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi masing-masing komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui.
Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi. Yaitu konsentrasi massa, konsentrasi bilangan, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua ukuran ini adalah rasio di mana pembilang mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara merepresentasikan zat terlarut berbeda. Namun, penyebutnya selalu volume pelarut. Dalam konsentrasi massa, massa zat terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Demikian juga, dalam konsentrasi jumlah, jumlah zat terlarut dan, dalam konsentrasi molar, mol zat terlarut diberikan. Selanjutnya dalam volume konsentrasi volume zat terlarut diberikan. Selain ini, konsentrasi dapat diberikan sebagai fraksi mol di mana mol zat terlarut diberikan dalam kaitannya dengan jumlah total zat dalam campuran. Dengan cara yang sama, rasio mol, fraksi massa, rasio massa dapat digunakan untuk menunjukkan konsentrasi. Ini juga dapat ditunjukkan sebagai nilai persentase. Sesuai dengan kebutuhan, metode yang cocok untuk menunjukkan konsentrasi harus dipilih. Namun, konversi antara unit-unit ini harus diketahui oleh siswa kimia agar dapat bekerja dengannya.
Kelarutan
Pelarut adalah zat yang memiliki kemampuan melarut, sehingga dapat melarutkan zat lain. Pelarut bisa dalam keadaan cair, gas atau padat. Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Zat terlarut bisa dalam fase cair, gas atau padat. Jadi, kelarutan adalah kemampuan suatu zat terlarut untuk larut dalam suatu pelarut. Tingkat kelarutan tergantung pada berbagai faktor seperti jenis pelarut dan zat terlarut, suhu, tekanan, kecepatan pengadukan, tingkat kejenuhan larutan, dll. Zat larut satu sama lain hanya jika mereka serupa (“suka larut suka”). Misalnya, zat polar larut dalam pelarut polar tetapi tidak larut dalam pelarut non-polar. Molekul gula memiliki interaksi antar molekul yang lemah di antara mereka. Ketika dilarutkan dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan berpisah. Pemutusan ikatan membutuhkan energi. Energi ini akan disuplai oleh pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Karena proses ini, gula larut dengan baik dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida dilarutkan dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita peroleh dari dua contoh di atas adalah bahwa, zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah dilarutkan dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa waktu reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Jika laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh.
Apa perbedaan antara Konsentrasi dan Kelarutan?
• Konsentrasi menyatakan jumlah zat dalam larutan. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam zat lain.
• Jika kelarutan suatu bahan tinggi dalam pelarut, maka konsentrasinya akan tinggi dalam larutan. Demikian pula, jika kelarutan rendah, konsentrasi akan rendah.
