Perbedaan utama antara kelarutan dan produk kelarutan adalah bahwa kelarutan menggambarkan pembubaran suatu zat dalam pelarut sedangkan produk kelarutan menggambarkan produk matematika dari konsentrasi ion terlarut yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.
Menurut perbedaan yang disebutkan di atas, kelarutan dan produk kelarutan adalah dua istilah yang terkait. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan hasil kali kelarutan suatu zat untuk memahami kelarutan zat tersebut; semakin kecil hasil kali kelarutan, semakin rendah kelarutannya.
Apa itu Kelarutan?
Kelarutan adalah sifat suatu zat untuk larut dalam pelarut. Di sini, kami menyebut zat (yang larut dalam pelarut) sebagai "zat terlarut". Ini bisa berupa zat padat, cair atau gas. Pelarut, di sisi lain, juga bisa dalam keadaan padat, cair atau gas. Kelarutan suatu zat tergantung pada sifat kimia dan fisik zat terlarut dan pelarut. Selain itu, itu tergantung pada faktor eksternal dari sistem zat terlarut-pelarut; suhu, tekanan, dll.
Gambar 01: Pembentukan Larutan dari Pelarutan Zat Terlarut dalam Pelarut
Suatu zat dapat larut dalam pelarut yang sesuai sampai pelarut menjadi jenuh dari zat tersebut. Ini adalah jumlah maksimum molekul zat terlarut yang dapat ditahan pelarut pada suhu dan tekanan yang diberikan. Sebaliknya, ketidaklarutan adalah tidak dapat larut dalam zat. Namun, kelarutan tidak menggambarkan kemampuan untuk melarutkan suatu zat karena kita dapat melarutkan zat melalui reaksi kimia juga. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat terlarut adalah sebagai berikut:
- Suhu
- Tekanan
- Kehadiran bahan kimia lain
- Polaritas zat terlarut dan pelarut
- Gaya antarmolekul antara zat terlarut dan pelarut
- pH
- ukuran molekul zat terlarut
Apa Produk Kelarutan itu?
Produk kelarutan adalah turunan matematis yang menunjukkan keseimbangan antara spesies terlarut dan tidak larut suatu zat dalam pelarut. Oleh karena itu, ini mewakili tingkat di mana zat terlarut larut dalam larutan. Lebih tepatnya, ini adalah produk matematika dari konsentrasi ion terlarutnya yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.
Produk kelarutan adalah nilai konstan untuk zat tertentu pada suhu dan tekanan tertentu. Oleh karena itu kami menyebutnya "konstanta produk kelarutan". Kita dapat menyatakannya sebagai Ksp. Istilah ini berhubungan langsung dengan kelarutan suatu zat; semakin tinggi Ksp, semakin tinggi kelarutannya. Selain itu, ini adalah konstanta kesetimbangan heterogen. Kami menggunakan istilah ini dengan solusi yang jenuh dengan zat terlarut tertentu. Konstanta ini selalu bergantung pada suhu. Mari kita pertimbangkan sebuah contoh untuk mendapatkan gambaran tentangnya.
aA(s) bB(aq) + cC(aq)
Sistem di atas telah melarutkan produk B dan C dan juga A yang tidak larut. Maka konstanta hasil kali kelarutan adalah sebagai berikut:
Ksp=[B]b.[C]c
Apa Perbedaan Antara Kelarutan dan Produk Kelarutan?
Kelarutan adalah sifat suatu zat untuk larut dalam pelarut. Sederhananya, ini menggambarkan pembubaran suatu zat dalam pelarut. Hasil kali kelarutan adalah turunan matematis yang menunjukkan keseimbangan antara spesies terlarut dan tidak larut suatu zat dalam pelarut. Istilah ini menggambarkan produk matematika dari konsentrasi ion terlarut yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya. Ini adalah perbedaan utama antara kelarutan dan produk kelarutan. Selain itu, kedua istilah ini berhubungan satu sama lain karena hasil kali kelarutan suatu zat menggambarkan kelarutan zat tersebut.
Ringkasan – Produk Kelarutan vs Kelarutan
Kelarutan dan hasil kali kelarutan adalah dua istilah yang terkait. Perbedaan antara kelarutan dan produk kelarutan adalah bahwa kelarutan menggambarkan pembubaran suatu zat dalam pelarut sedangkan produk kelarutan menggambarkan produk matematika dari konsentrasi ion terlarut yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.
