Perbedaan utama antara kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk adalah bahwa kelarutan molar menggambarkan kelarutan suatu zat per liter larutan, sedangkan konstanta kelarutan produk menggambarkan pembubaran zat padat dalam larutan berair.
Kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk keduanya adalah konsep kimia yang menggambarkan pembubaran zat dalam larutan. Kita dapat menghitung kelarutan molar dari konstanta kelarutan produk. Oleh karena itu, mereka terkait satu sama lain.
Apa itu Kelarutan Molar?
Kelarutan molar adalah jumlah mol zat yang larut per liter larutan sebelum jenuh. Itu berarti; kelarutan molar memberikan jumlah zat yang dapat kita larutkan dalam larutan sebelum larutan menjadi jenuh dari zat tertentu. Kita dapat menghitung jumlah ini menggunakan konstanta kelarutan produk atau Ksp dan stoikiometri. Satuan kelarutan molar adalah mol/L. Kami dapat menunjukkan istilah ini sebagai "M". Kita dapat menghitung kelarutan molar menggunakan Ksp, tetapi kita harus mengetahui ion yang dihasilkan oleh disosiasi selama pelarutan zat dalam larutan.
Mari kita perhatikan sebuah contoh; jika AB dilarutkan dalam larutan berair, AB terdisosiasi menjadi produk ion A dan B. Persamaan untuk pembubaran ini adalah sebagai berikut:
AB(s) A(aq) + B(aq)
Menurut stoikiometri reaksi ini, jika konsentrasi akhir A adalah “x”, maka konsentrasi akhir B juga “x”. Maka, persamaan hasil kali kelarutan untuk reaksi ini adalah;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Di sini, x adalah kelarutan molar. Oleh karena itu, jika kita mengetahui Ksp reaksi, kita dapat menghitung x, kelarutan molar reaksi.
Apa Konstanta Kelarutan Produk?
Konstanta kelarutan produk atau konstanta hasil kali kelarutan adalah konstanta kesetimbangan untuk pelarutan zat padat dalam larutan berair. Oleh karena itu, ini menggambarkan pembubaran zat padat dalam larutan berair, dan ini mewakili tingkat di mana zat terlarut larut dalam larutan. Kita dapat menyatakannya sebagai Ksp. Umumnya, Ksp dihitung dengan mengalikan konsentrasi produk ionik setelah pelarutan zat. Untuk pelarutan AB2, reaksinya adalah sebagai berikut:
AB2(s) A(aq) + 2B(aq)
Untuk reaksi di atas, konstanta kelarutan produk atau Ksp adalah sebagai berikut:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Apa Perbedaan Antara Kelarutan Molar dan Konstanta Kelarutan Produk?
Kedua, kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk, menggambarkan pembubaran suatu zat dalam larutan. Namun, perbedaan utama antara kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk adalah bahwa kelarutan molar menggambarkan kelarutan suatu zat per liter larutan, sedangkan konstanta kelarutan produk menggambarkan pembubaran zat padat dalam larutan berair.
Selain itu, kelarutan molar adalah jumlah mol zat yang larut per liter larutan sebelum jenuh. Sementara itu, konstanta kelarutan produk adalah, atau konstanta produk kelarutan adalah konstanta kesetimbangan untuk pembubaran zat padat dalam larutan berair. Kita dapat menyatakan kelarutan molar sebagai “M” dan konstanta kelarutan hasil kali sebagai “Ksp”.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk.
Ringkasan – Kelarutan Molar vs Konstanta Kelarutan Produk
Secara ringkas, keduanya, kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk, menggambarkan pembubaran suatu zat dalam larutan. Namun, perbedaan utama antara kelarutan molar dan konstanta kelarutan produk adalah bahwa kelarutan molar menggambarkan kelarutan suatu zat per liter larutan, sedangkan konstanta kelarutan produk menggambarkan pembubaran zat padat dalam larutan berair.
