Halogen vs Xenon
Unsur-unsur yang berbeda dalam tabel periodik memiliki sifat yang berbeda, tetapi unsur-unsur dengan sifat yang sama disatukan dan dibuat golongan.
Halogen
Halogen adalah deret nonlogam dalam golongan 17, dalam tabel periodik. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I) dan astatin (At) adalah halogen. Halogen berada di ketiga keadaan sebagai padat, cair dan gas. Fluor dan klorin adalah gas sedangkan brom adalah cairan. Yodium dan astatin secara alami ditemukan sebagai padatan. Karena semua elemen termasuk dalam kelompok yang sama, mereka menunjukkan beberapa properti yang serupa, dan kita dapat mengidentifikasi beberapa tren dalam mengubah properti.
Semua halogen adalah non-logam, dan mereka memiliki konfigurasi elektron yang sama s2 p7; juga, ada pola dalam konfigurasi elektron. Semakin ke bawah golongan, nomor atom meningkat sehingga orbital akhir tempat elektron diisi juga meningkat. Di bawah kelompok, ukuran atom meningkat. Oleh karena itu, daya tarik antara inti dan elektron pada orbital terakhir berkurang. Ini, pada gilirannya, mengarah pada penurunan energi ionisasi ke bawah kelompok. Juga saat Anda turun ke golongan, keelektronegatifan dan reaktivitas menurun. Sebaliknya titik didih dan titik leleh naik ke bawah golongan.
Halogen ditemukan di alam sebagai molekul diatomik. Dibandingkan dengan unsur-unsur lain dalam tabel periodik, mereka sangat reaktif. Mereka memiliki elektronegativitas tinggi daripada elemen lain karena muatan inti efektifnya yang tinggi. Biasanya ketika halogen bereaksi dengan unsur lain (terutama dengan logam) mereka memperoleh elektron dan membentuk senyawa ionik. Dengan demikian, mereka memiliki kemampuan untuk membentuk -1 anion. Selain itu mereka juga berpartisipasi dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian juga mereka cenderung menarik elektron dalam ikatan ke arah diri mereka sendiri karena keelektronegatifan yang tinggi.
Hidrogen halida adalah asam kuat. Fluor, di antara halogen lainnya adalah elemen yang paling reaktif, dan sangat korosif dan sangat beracun. Klorin dan bromin digunakan sebagai desinfektan untuk air. Klorin lebih lanjut adalah ion penting bagi tubuh kita.
Xenon
Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nomor atomnya adalah 54. Karena merupakan gas mulia, orbitalnya terisi penuh dengan elektron dan memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s2 4d105p6 Xenon adalah gas berat yang tidak berwarna, tidak berbau. Ia hadir di atmosfer bumi dalam jumlah yang sangat kecil.
Meskipun xenon tidak reaktif, ia dapat dioksidasi dengan zat pengoksidasi yang sangat kuat. Oleh karena itu, banyak senyawa xenon telah disintesis. Xenon memiliki delapan isotop stabil yang terbentuk secara alami. Xenon digunakan dalam lampu flash xenon yang merupakan perangkat pemancar cahaya. Laser yang dihasilkan dari xenon klorida digunakan untuk tujuan dermatologis. Juga, xenon digunakan sebagai anestesi umum dalam pengobatan. Isotop xenon tertentu bersifat radioaktif. 133Isotop Xe, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk mencitrakan organ dalam tubuh melalui tomografi komputer emisi foton tunggal.
Halogen vs Xenon
