Perbedaan Kunci – Produk Ionik vs Produk Kelarutan
Baik produk ionik dan produk kelarutan menyatakan gagasan yang sama tentang produk konsentrasi spesies ionik dalam larutan. Perbedaan utama antara produk ionik dan produk kelarutan adalah bahwa produk ionik adalah produk ion baik dalam larutan tak jenuh atau jenuh sedangkan produk kelarutan adalah produk ion dalam larutan jenuh.
Produk kelarutan adalah bentuk produk ionik. Produk ionik dan produk kelarutan berbeda satu sama lain berdasarkan jenis larutan yang dipertimbangkan.
Apa Produk Ionik itu?
Produk ionik adalah produk dari konsentrasi spesies ionik baik dalam larutan jenuh atau tidak jenuh. Ketika hanya larutan jenuh yang dipertimbangkan, produk ionik dikenal sebagai produk kelarutan. Istilah produk ionik berlaku untuk semua jenis larutan.
Apa Produk Kelarutan itu?
Produk kelarutan adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi kimia di mana senyawa ionik padat dilarutkan untuk menghasilkan ion-ionnya dalam larutan. Istilah hasil kali kelarutan hanya digunakan untuk larutan jenuh. Produk kelarutan dilambangkan dengan Ksp. Mari kita perhatikan sebuah contoh;
Ag+(aq) + Cl–(aq)→ AgCl(s)
Jika larutan dijenuhkan dari AgCl (perak klorida), ada keseimbangan antara spesies ionik terlarut dan endapan AgCl. Produk kelarutan larutan ini dapat diberikan seperti di bawah ini, Ksp=[Ag+(aq)][Cl– (aq)]
Untuk setiap larutan tertentu (jenuh), produk kelarutan adalah produk dari spesies ionik yang dinaikkan ke koefisien stoikiometrinya. Untuk contoh di atas, koefisien stoikiometri untuk ion Ag+ dan Cl– adalah 1. Oleh karena itu, konsentrasi ion tersebut dinaikkan menjadi 1.
Semakin kecil hasil kali kelarutan suatu zat, maka semakin rendah kelarutan zat tersebut. Itu karena produk kelarutan memberikan berapa banyak spesies ionik terlarut yang ada dalam larutan itu. Jika jumlah spesies ionik sedikit, itu menunjukkan bahwa zat tersebut tidak larut dengan baik dalam pelarut itu. Maka hasil kali kelarutan juga bernilai rendah.
Gambar 01: Ketergantungan Berbagai Senyawa dalam Air dan Pengaruh Suhu terhadap Kelarutannya
Faktor utama yang mempengaruhi hasil kali kelarutan suatu zat adalah suhu. Ketika suhu larutan dinaikkan, jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam larutan itu meningkat; yang berarti, kelarutan zat terlarut meningkat. Hal ini menyebabkan peningkatan produk kelarutan. Oleh karena itu, zat memiliki hasil kali kelarutan yang berbeda pada suhu yang berbeda.
Apa Perbedaan Antara Produk Ionik dan Produk Kelarutan?
Produk Ionik vs Produk Kelarutan |
|
| Produk ionik adalah produk dari konsentrasi spesies ionik baik dalam larutan jenuh atau tidak jenuh. | Produk kelarutan adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi kimia di mana senyawa ionik padat dilarutkan untuk menghasilkan ion-ionnya dalam larutan. |
| Jenis Solusi | |
| Produk ionik diterapkan pada larutan jenuh dan tak jenuh. | Produk kelarutan diterapkan hanya untuk larutan jenuh. |
Ringkasan – Produk Ionik vs Produk Kelarutan
Produk ionik dan produk kelarutan adalah dua istilah yang menyatakan konsep yang sama tentang produk spesies ionik dalam suatu larutan. Perbedaan antara produk ionik dan produk kelarutan adalah bahwa produk ionik adalah produk ion baik dalam larutan jenuh atau jenuh sedangkan produk kelarutan adalah produk ion dalam larutan jenuh.
