Kelarutan vs Pembubaran
Kedua istilah ini berjalan beriringan dan mengacu pada skenario kimia yang sama dengan dua sudut pandang berbeda dalam definisi. Sebagai latar belakang konsep tersebut, pertama-tama penting untuk memahami tiga komponen dasar yang terlibat di sini; yaitu zat terlarut, pelarut dan larutan. Zat terlarut adalah senyawa yang terlarut dalam pelarut. Pelarut umumnya berupa cairan yang digunakan untuk melarutkan zat terlarut. Larutan disebut sebagai campuran yang dihasilkan dari pelarutan zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut bisa berupa padatan, cairan atau gas, dan meskipun pelarut umumnya cair, ada juga pelarut padat dan gas. Misalnya. Paduan logam dapat dianggap sebagai larutan padat di mana zat terlarut padat dicampur dengan pelarut padat. 'Kelarutan' adalah sifat karakteristik zat terlarut dan 'Pelarutan' adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk menghasilkan larutan. Oleh karena itu menurut definisi, kelarutan adalah faktor termodinamika dan pelarutan adalah faktor kinetik.
Kelarutan
Kelarutan adalah sifat zat terlarut yang menentukan seberapa jauh zat terlarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk larutan tertentu. Karakteristik kimia dan fisik zat terlarut memainkan peran utama dalam menentukan tingkat kelarutannya. Ketika kita mengacu pada konsentrasi larutan, kita mengacu pada tingkat kelarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut. Ada batasan jumlah zat terlarut yang dapat ditampung oleh pelarut tertentu dalam larutan, dalam fase larutan. Di luar batas ini jika zat terlarut dilarutkan lebih lanjut akan mulai mengendap di bagian bawah. Kesetimbangan dinamis antara dua keadaan ini menentukan tingkat kelarutan. Oleh karena itu, kelarutan terjadi ketika laju disolusi sama dengan laju presipitasi. Kelarutan dapat diukur dan membawa satuan mol/kg.
Umumnya kami mengikuti aturan praktis dalam kelarutan yang dikenal sebagai 'suka larut seperti'. Gagasan ini menunjukkan bahwa senyawa polar memiliki kecenderungan lebih besar untuk larut dalam pelarut polar dan sebaliknya. Ketika zat terlarut benar-benar larut, kita katakan itu larut. Ini lebih sering berlaku untuk kasus dua cairan (ketika cairan dicampur dalam cairan lain). Ketika kelarutan rendah, kita mengatakan bahwa senyawa tersebut sukar larut atau tidak larut. Kelarutan suatu zat dalam zat lain bergantung pada besarnya gaya antarmolekul antara molekul zat terlarut dan pelarut, dan berbagai faktor fisik dan termodinamika mempengaruhi tingkat kelarutan. Misalnya. suhu, tekanan, polaritas pelarut, kelebihan atau kekurangan ion umum dalam larutan, dll. Umumnya ketika suhu tinggi, kelarutan zat terlarut tertentu lebih tinggi daripada saat lebih dingin. Kadang-kadang, pembubaran mungkin terjadi karena reaksi kimia dan bukan karena kelarutan murni zat terlarut. Ini tidak boleh bingung dengan kelarutan. Ketika zat terlarut murni larut, seseorang harus dapat memperoleh zat terlarut kembali setelah penguapan pelarut.
Pembubaran
Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Oleh karena itu, ini memiliki efek kinetik. Pembubaran dapat terjadi pada berbagai tingkat dan kadang-kadang agar zat terlarut benar-benar larut dalam pelarut mungkin memerlukan waktu yang cukup lama. Selama proses pelarutan, integritas struktural zat terlarut dipecah menjadi komponen individu, molekul atau atom, dan hasil pelarutan disebut sebagai kelarutan. Pembubaran juga diatur oleh prinsip fisika yang sama seperti kelarutan, tetapi pembubaran itu sendiri adalah proses kinetik. Senyawa ionik dapat dengan mudah dilarutkan dalam air dan seperti yang disebutkan di atas, prinsip 'suka larut seperti' juga dapat dihitung di sini. Tingkat pembubaran tergantung pada berbagai faktor; pencampuran mekanis, sifat pelarut dan zat terlarut, massa bahan terlarut, suhu dll. Pembubaran dapat diukur dengan satuan mol/s.
Apa perbedaan antara Kelarutan dan Pembubaran?
• Pelarutan adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk larutan, sedangkan kelarutan adalah hasil dari pelarutan.
• Kelarutan adalah entitas termodinamika sedangkan pelarutan adalah kinetik.
• Kelarutan diukur dalam mol/kg dan disolusi diukur dalam mol/s.
