Geometri Pasangan Elektron vs Geometri Molekul
Geometri molekul penting dalam menentukan sifat-sifatnya seperti warna, magnet, reaktivitas, polaritas, dll. Ada berbagai metode untuk menentukan geometri. Ada banyak jenis geometri. Linear, bengkok, trigonal planar, trigonal piramidal, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang umum terlihat.
Apa itu Geometri Molekuler?
Geometri molekul adalah susunan tiga dimensi atom-atom suatu molekul dalam ruang. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan elektron bebas dan tolakan pasangan mandiri-pasangan mandiri. Molekul dengan jumlah atom dan pasangan elektron bebas yang sama cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR merupakan model yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekular molekul dengan menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Namun, jika geometri molekul ditentukan dengan metode VSEPR, hanya ikatan yang harus dipertimbangkan, bukan pasangan elektron bebas. Secara eksperimental geometri molekul dapat diamati dengan menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.
Apa itu Geometri Pasangan Elektron?
Dalam metode ini, geometri molekul diprediksi oleh jumlah pasangan elektron valensi di sekitar atom pusat. Tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR memprediksi geometri molekul dengan metode ini. Untuk menerapkan teori VSEPR, kita harus membuat beberapa asumsi tentang sifat ikatan. Dalam metode ini, diasumsikan bahwa geometri molekul hanya bergantung pada interaksi elektron-elektron. Selanjutnya, asumsi berikut dibuat dengan metode VSEPR.
• Atom-atom dalam molekul terikat oleh pasangan elektron. Ini disebut pasangan ikatan.
• Beberapa atom dalam molekul mungkin juga memiliki pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini disebut pasangan mandiri.
• Pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas di sekitar atom mana pun dalam molekul mengadopsi posisi di mana interaksi timbal balik mereka diminimalkan.
• Pasangan mandiri menempati lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.
• Ikatan rangkap menempati lebih banyak ruang daripada ikatan tunggal.
Untuk menentukan geometri, pertama-tama harus digambarkan struktur Lewis molekulnya. Kemudian jumlah elektron valensi di sekitar atom pusat harus ditentukan. Semua kelompok ikatan tunggal ditetapkan sebagai jenis ikatan pasangan elektron bersama. Geometri koordinasi ditentukan oleh kerangka saja. Elektron atom pusat yang terlibat dalam ikatan harus dikurangi. Jika ada muatan keseluruhan ke molekul, itu juga harus diberikan ke atom pusat. Jumlah total elektron yang terkait dengan kerangka harus dibagi 2, untuk memberikan jumlah pasangan elektron. Kemudian tergantung pada angka itu, geometri pada molekul dapat ditetapkan. Berikut ini adalah beberapa geometri molekul yang umum.
Jika jumlah pasangan elektron adalah 2, geometrinya linier.
Jumlah pasangan elektron: 3 Geometri: trigonal planar
Jumlah pasangan elektron: 4 Geometri: tetrahedral
Jumlah pasangan elektron: 5 Geometri: trigonal bipiramidal
Jumlah pasangan elektron: 6 Geometri: oktahedral
Apa perbedaan antara Pasangan Elektron dan Geometri Molekul?
• Saat menentukan geometri pasangan elektron, pasangan elektron bebas dan ikatan dipertimbangkan dan saat menentukan geometri molekul hanya atom terikat yang dipertimbangkan.
• Jika tidak ada pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat, geometri molekulnya sama dengan geometri pasangan elektron. Namun, jika ada pasangan elektron bebas yang terlibat, kedua geometri tersebut berbeda.
