Perbedaan Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Radius Atom vs Jari-jari Ionik

Kita dapat menentukan radius untuk lingkaran atau bola. Dalam hal ini, kita katakan bahwa jari-jari adalah jarak antara pusat lingkaran ke titik di kelilingnya. Atom dan ion juga dianggap memiliki struktur yang mirip dengan bola. Oleh karena itu, kita dapat menentukan radius untuk mereka juga. Seperti dalam definisi umum, untuk atom dan ion kita katakan bahwa jari-jari adalah jarak antara pusat dan batas.

Radius Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti ke batas awan elektron. Jari-jari atom berada di tingkat Angstrom. Meskipun kita mendefinisikan jari-jari atom untuk satu atom, sulit untuk mengukurnya untuk satu atom. Oleh karena itu, biasanya jarak antara inti dua atom yang bersentuhan diambil dan dibagi dua, untuk mendapatkan jari-jari atom. Tergantung pada ikatan antara dua atom, jari-jari dapat dikategorikan sebagai jari-jari logam, jari-jari kovalen, jari-jari Van der Waals, dll. Jari-jari atom meningkat saat Anda turun di kolom dalam tabel periodik, karena lapisan elektron baru ditambahkan. Dari kiri ke kanan berturut-turut, jari-jari atom berkurang (kecuali untuk gas mulia).

Radius Ionik

Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel ini disebut ion. Ketika atom netral melepaskan satu atau lebih elektron, ia membentuk kation bermuatan positif. Dan ketika atom netral mengambil elektron, mereka membentuk anion bermuatan negatif. Jari-jari ion adalah jarak dari pusat inti ke tepi luar ion. Namun, sebagian besar ion tidak ada secara individual. Entah mereka terikat dengan ion lawan lain, atau mereka berinteraksi dengan ion, atom, atau molekul lain. Karena itu, jari-jari ionik dari ion tunggal bervariasi di lingkungan yang berbeda. Oleh karena itu, ketika jari-jari ionik dibandingkan, ion-ion dalam lingkungan yang sama harus dibandingkan. Ada kecenderungan jari-jari ion dalam tabel periodik. Saat kita turun di kolom, orbital tambahan ditambahkan ke atom; oleh karena itu, masing-masing ion juga memiliki elektron tambahan. Jadi, dari atas ke bawah jari-jari ionik meningkat. Ketika kita bergerak dari kiri ke kanan melintasi baris, ada pola perubahan jari-jari ionik tertentu. Misalnya, pada baris 3^rd, natrium, magnesium, dan aluminium masing-masing menghasilkan kation +1, +2 dan +3. Jari-jari ionik dari ketiganya secara bertahap menurun. Karena jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron, inti cenderung menarik elektron semakin banyak ke arah pusat, yang mengakibatkan jari-jari ion berkurang. Namun, anion pada baris 3^rd memiliki jari-jari ionik yang jauh lebih tinggi dibandingkan dengan jari-jari kationik. Mulai dari P^3- jari-jari ion berkurang menjadi S^2- dan menjadi Cl^{– Alasan memiliki jari-jari ion yang lebih besar dalam anion dapat dijelaskan dengan penambahan elektron ke orbital terluar.}

Apa perbedaan antara Jari-jari Atom dan Jari-jari Ionik?

• Jari-jari atom merupakan indikasi ukuran atom. Jari-jari ionik adalah indikasi ukuran ion.

• Jari-jari ion kation lebih kecil dari jari-jari atom. Dan jari-jari anionik lebih besar dari jari-jari atom.